解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：
△H。则该反应的平衡常数表达式为_______ ；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数
如下表：
下列说法错误的是_______。
(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1。已知
(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol∙L-1∙min-1，则反应达到平衡后，速率常数
=_______ 。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：
①T℃下，该反应的平衡常数K=_______ 。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______ %(保留三位有效数字)。
③V1:V2=_______ 。
(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：
△H。则该反应的平衡常数表达式为(2)测得不同温度下反应的平衡常数
如下表：| 温度/℃ | T1 | 100 | T2 | 200 | 300 |
| 平衡常数K | 100 | 13 | 1 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 |
| A．△H＜0 |
| B．该反应的ΔS＜0 |
| C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆 |
| D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50% |
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1。已知(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol∙L-1∙min-1，则反应达到平衡后，速率常数=(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：| 实验编号 | 容器体积 | 物质浓度/mol·L-1 | ||
| CH4 | CO2 | CO | ||
| 1 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
| 2 | V2 | x | x | 0.05 |
②实验1中，CO的平衡体积分数为
③V1:V2=
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解题方法
2 . (1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是__ (填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1mol O2(g)具有的能量比2mol H2O(g)具有的能量__ (填“高”或“低”)。
(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 =+180.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=﹣393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=﹣221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，请写出此反应的热化学方程式：___ 。
(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__ 。
(4)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__ 。
| 物质 | H2(g) | O2(g) | H2O(g) |
| 能量 | 436 | 496 | 926 |
(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 =+180.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=﹣393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=﹣221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，请写出此反应的热化学方程式：(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
(4)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：
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9-10高二下·福建龙岩·期末
解题方法
3 .
(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：_______________________ 。
(2)已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H=-566kJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________ 。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________ 。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________ 。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________ 。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
(2)已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H=-566kJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
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