1 . 有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。
（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。
（3）反应③的化学方程式是___。
（4）反应⑥的化学方程式是___。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。
[示例：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂BrCH₂CH₂Br]

2 . 某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
反应器①中： CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)
反应器②中： CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g)
（该反应CO的转化率为）
（1）在反应器①中通入体积为672m³的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）＝________________，n（H₂）＝__________________。
（2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)，若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：V(CO)︰V(H₂) ＝ 1︰3。
①求充入反应器①③的甲烷的体积比a︰b=________；
②若最终反应剩余物中有N₂，且V ( N₂) = V(CO)，则该空气中氧气的体积分数为多少？（要求：写出本小题的计算过程）________________

3 . 氮是一种重要的元素，可用来合成NH₃与 HNO₃等一系列重要化工产品。
(1)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是_______（小数点后保留一位）。
(2)合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
①2C + O₂ → 2CO       ②C + H₂O(g) → CO + H₂       ③CO + H₂O(g) → CO₂ + H₂
某次生产中将焦炭、H₂O(g)和空气（设空气中N₂和O₂的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

则计算参加反应的H₂O(g)和氧气的体积比V(H₂O)/V(氧气)=__________上表中x=________m³，实际消耗了___________ kg焦炭。
(3)工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：
①2NO₂ + 2NaOH→NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
②NO + NO₂ + 2NaOH→2NaNO₂ + H₂O
现将22.4升（标准状况）NO_x（只含NO、NO₂，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收。则反应中产生NaNO₃和NaNO₂各多少克？（用含x的代数式表示）____________________

4 . 某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
     ①（反应中CH₄转化率为1）
     ②（反应中CH₄转化率为1）
   （反应中CO转化率为）
合成工艺如下：

请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）若只用反应器①来直接合成甲醇。当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m³和2240m³时，反应剩余物中CO为_____mol、H₂为_______mol；
（2）若CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应，则am³ CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为________。
（3）若充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中： V(H₂)：V(N₂)：V(CO)=3：1：l。则充入反应器②的富氧空气（只含N₂和H₂）的体积为_______；富氧空气中氧气体积分数为____。
（4）若将25%的富氧空气、CH₄和H₂O（g）混合并充分反应，反应的产物中n(H₂)：n(N₂)=3：1，来合成氨气，则反应中的H₂O(g)富氧空气的物质的量之比为_______。

5 . 以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H₂，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H₂也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO₂和H₂全部用于合成人工汽油。
(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。
(2)当CO₂的使用量应控制为反应①中CO₂产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。

6 . 已知：CO和H₂在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
（1）用C_nH_2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）
（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H₂，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．
（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H₂，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H₂也由反应①得到．）

若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO₂和H₂全部用于合成人工汽油．
（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．
（b）当CO₂的使用量应控制为反应①中CO₂产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．

7 . CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通过下列反应制备：①CH₄+H₂O(g) →CO+3H₂ ；②CO+H₂O(g) →CO₂+H₂；反应①的产物合成甲醇时H₂过量，反应②的的产物合成甲醇时H₂不足。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用。
(1)以CH₄、CO、H₂O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH₄、CO、H₂O的最佳配比为__________ 。
(2)若以100L CH₄和H₂O的混合气体为原料，制备CO、CO₂和H₂混合气体，当CH₄和H₂O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为______________L（写范围）。
(3)若以100L CH₄和H₂O的混合气体，充分反应后，测得同温同压下气体的体积为180L，求原混合气体中CH₄和H₂O的体积比为__________。
(4)在100L CH₄和H₂O的混合气体中，CH₄所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）__________

8 . CO₂是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
(1)CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解。2.00 mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为_______L(标准状况)。
(2)某H₂中含有2.40 molCO₂，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO₂和KO₂有下列反应：4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂，4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂，若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 mol O₂，则反应前密封舱内H₂O的量应该是多少_______？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂OCO+3H₂，已知：CO+2H₂CH₃OH，CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。300 mol CH₄完全反应后的产物中，加入100 mol CO₂后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO₂的转化率_______。

9 . 工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
1.将NH₃与O₂在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm³，则其物质的量浓度为_______（保留两位小数）。
2.某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为________m³（保留两位小数）。
3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO₂的体积分数_____________。
4.合成氨原料气由CH₄在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH₄＋2H₂O→CO₂＋4H₂2CH₄＋O₂＋2H₂O→2CO₂＋6H₂
将反应后的混合气中CO₂、H₂O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH₄和空气的比例。（已知空气中O₂和N₂的体积比为1∶4）。_____________

10 . 纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：
2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑
Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑
Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。__________
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

x	y	z

____