1 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/41bf025f-745d-483d-89e5-a04c482ddf94.png?resizew=123)
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1<0①
途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4<0④
则途径Ⅰ放出的热量___ (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量;ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___ 。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
方法二CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃料放热22.68kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:___ 。
(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)ΔH=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=___ 。
(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=-235.8kJ•mol-1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为___ 。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/41bf025f-745d-483d-89e5-a04c482ddf94.png?resizew=123)
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1<0①
途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4<0④
则途径Ⅰ放出的热量
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
方法二CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃料放热22.68kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:
(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab89dc40166248dc00f207df689639f1.png)
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)ΔH=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=
(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=-235.8kJ•mol-1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为
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2020-11-06更新
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293次组卷
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2卷引用:贵州省黔西南州金成实验学校2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下,1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:_________________ 。
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:
TiO2(金红石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________ 。
(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol,则O3转化为O2的热化学方程式为________________ 。
(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
方法二 CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
在25 ℃、101 kPa下,1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:
TiO2(金红石)+2C+2Cl2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6928c3aad8d2d61eaa11c5c5922c7794.png)
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=
(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol,则O3转化为O2的热化学方程式为
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2019-12-09更新
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195次组卷
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4卷引用:贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期第一次段考化学试题(已下线)2019年12月18日 《每日一题》化学人教版(选修4)——盖斯定律2020年春季人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》测试卷