1 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）ΔH₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄＜0④
则途径Ⅰ放出的热量___（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是___。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
方法二CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=___。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）ΔH=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）ΔH=+62.2kJ•mol^-1则O₃转化为O₂的热化学方程式为___。

2 . （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C+ K₂Cr₂O₇+     H₂SO₄ ═     CO₂↑+     K₂SO₄+     Cr₂（SO₄）₃+     H₂O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是           ，氧化产物是             
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） △H₁=﹣116kJ•mol^﹣1
①已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=﹣566kJ•mol^﹣1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=﹣484kJ•mol^﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为                        ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是               
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K=            ．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L^﹣1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是      ；且该条件所改变的量是          ．