1 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。NaClO是“84”消毒液的有效成分，常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，已知与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应可以用来制取氯气：
(1)能和_______发生上述反应。
(2)产生的在标准状况下的体积为_______L。

2 . 锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li₃N可由Li在N₂中燃烧制得．取4.164g 锂在N₂中燃烧，理论上生成Li₃N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li₃N的质量是__g（保留三位小数，Li₃N的式量：34.82）
（2）已知：Li₃N+3H₂O→3LiOH+NH₃↑．取17.41g纯净Li₃N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH₃折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）
锂离子电池中常用的LiCoO₂，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl₂的溶液与含0.5molNa₂CO₃的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na⁺，且Na⁺有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．
（4）Co₂(OH)₂CO₃和Li₂CO₃在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO₂，已知： 3Co₂(OH)₂CO₃+O₂→2Co₃O₄+3H₂O+3CO₂；4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂→12LiCoO₂+6CO₂
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO₂的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N₂体积分数0.79，O₂体积分数0.21）

3 . 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	10.0	20.0	30.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	89.6	179.2	224

（1）计算稀硫酸的物质的量浓度___。
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式___。
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品___。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI)

4 . 钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途。
（1）4.8 g Al在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28 g，则未发生变化的铝的质量为___________g。
（2）向10 mL 0.2 mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10 mL与滴加30 mL时所得沉淀一样多。求氢氧化钡溶液的物质的量浓度。____________

5 . 氨气、氯气和化合物A是常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。根据题意回答下列问题：
（1）化合物A的相对分子质量为60（含四种元素），A在一定条件下水解有氨气产生，A分子中碳元素、氧元素和氢元素的质量百分含量分别是20%、26.674%和6.7%。计算确定A的结构简式为_______。说出A在一种用途___________。
（2）NH₃和Cl₂在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH₃+3Cl₂ →N₂+6NH₄Cl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若要在实验室配制体积比为336:1的氨水1kg，计算此氨水的物质的量的浓度为多少________？（已知氨水密度为0.92g·cm^-3、水的密度为0.899g·cm^-3）
（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。求：
① 反应前氯气和氨气的物质的量之比为多少________？
② 反应后生成的氧化产物的质量为多少________？
（4）已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH₃+3Cl₂ → 6HCl+N₂，NH₃+HCl → NH₄Cl 现有Cl₂和NH₃共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH₃被氧化________？（气体前后气体体积均在同温同压下）。

6 . 碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．
（1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K₂O•CaO•6SiO₂的钾玻璃，同时排出CO₂．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO₂在标准状况下的体积是_____L．
（2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO₂，充分反应后，所得溶液组成如下表：

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO3
质量（kg）	55.2	120.0	63.2

计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________．
（3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO₂的最大质量（不计SO₂的溶解）．_____________
（4）将热的浓CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl₂，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．___

7 . 合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
1．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
2．计算并确定该钠－钾合金的化学式。
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30mL相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

实验序号	A	B	C
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

3．计算镁铝合金中镁铝的质量之比。
铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。
4．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。

8 . 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO₃+ 2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄。
(1)完成下列计算：0.2 mol NaClO₃完全反应，得到气体的体积为__________L(标准状况)。
(2)将27.0 g ClO₂溶于水得0.5 L溶液，则ClO₂的物质的量浓度为__________mol/L。
(3)为使上述反应产生的Cl₂转化为ClO₂，将得到的混合气体和NaClO₂反应，反应方程式为：2NaClO₂ + Cl₂2ClO₂+2NaCl。假设NaClO₃的转化率为90%，Cl₂的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO₃最终可制得的ClO₂的质量(保留两位小数)_____。

9 . 氨在工业生产中有广泛的用途。
54．某工厂平均每天产生约600 m³废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm³），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。
55．若含0．800 mol NH₃的某氨水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH₄HCO₃的产率为_______%。（保留1位小数）
56．NH₃常用于制备NO。4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)₂，产生0.16mol NH₃，同时得到21.86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比_______。

10 . （1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15%       B．大于15%       C．小于15%       D．无法估算
已知：4NH₃+O₂4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃
（2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________
（保留2位小数）。
（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。_____________
（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。_____________