1 . Fe₃O₄是磁性纳米颗粒，性质稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。其中制备Fe₃O₄纳米颗粒方法之一的反应是：3Fe²⁺+2+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓++2H₂O。请回答下列问题。
(1)反应的化学方程式中x=___________
(2)每生成1molFe₃O₄，转移的电子为___________mol，被Fe²⁺还原的O₂为___________mol。

2 . 氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO₂中Cl的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO₂，产物除ClO₂外，还有Cl₂，KCl等，写出该反应的化学方程式__________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为_________。
③ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_________倍。
④自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1﹣0.8 mg•L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2－+I₂═S₄O₆^2－+2I^－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答：
若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^－3mol•L^－1的Na₂S₂O₃溶液10mL．则水样中ClO₂的浓度是_____mg•L^－1。