【推荐1】实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO₂。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO₂的体积为5.6 L，计算：
(1)理论上参加反应的铜为多少g？
(2)被还原的H₂SO₄的物质的量为多少mol？
(要求写出计算过程)

【推荐2】实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl₂。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L^-1的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L^-1。

【推荐3】磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂，若有1.5molFe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是_______。

【推荐1】氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平：___MnO₄^－＋___H₂C₂O₄＋___H^＋―___Mn^2＋＋____CO₂↑＋___H₂O
（2）0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于_________（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为__________________________________________________。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）________________。

【推荐2】酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成的产物能使淀粉溶液变蓝，请完成下列离子方程式的填空与配平。
(        )H⁺+(        )NO₂^-+(        )I^-→(         )+(          )+(          )H₂O
根据上述离子方程式，1摩尔参与反应则转移的电子数目是______，反应中被还原的元素是______。

【推荐3】(1)标准状况下，5.6L的CH₄质量为___g，含有___molH。
(2)质量分数98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)的物质的量浓度为___。
(3)15.6gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为___。
(4)将2mol/LAl₂(SO₄)₃和0.2mol/LH₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO)=___。
(5)配平方程式：___KOH+___Cl₂→___KCl+___KClO₃+___H₂O___

【推荐1】“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25%、密度1.20g•cm^-3、1000mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液中 NaClO的物质的量浓度为_______mol•L^-1。(保留至小数点后一位)
(2)现实验室需要480mL 0.4mol•L^-1的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液，应用托盘天平称取 NaClO固体_______g。
(3)若用氯气和氢氧化钠反应制备NaClO，理论上每消耗标准状况下22.4L Cl₂，转移电子总数为_______。
(4)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，若过程中消耗3mol NaClO，则制得Na₂FeO₄的物质的量为_______mol。

【推荐2】高纯度陶瓷氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过所给反应得到：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO
(1)反应后恢复至室温，得到混合气体的平均相对分子质量为_______。
(2)若反应生成11.2 L气体(标准状况)，则生成的Si₃N₄质量为_______，反应转移的电子的物质的量为_______。