【推荐1】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理(HCN、HOCN中N元素的化合价相同)：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
处理100 m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

【推荐2】现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：
(1)标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。
(2)被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

【推荐3】在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。
(1)需要消耗MnO₂________克。
(2)被氧化的HCl的物质的量是_________。

【推荐1】在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：
(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)
(2)被还原的硫酸的物质的量为_____
(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

【推荐2】一定量的Cu与足量浓硫酸混合加热，充分反应后生成2.24LSO₂气体(标准状况下)，反应后溶液体积为500mL。试计算：
(1)参加反应的Cu的质量___。
(2)反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度___。

【推荐3】已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂。使一定量的锌与100mL18.5mol·L^－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L^－1。
（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。
（2）反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是____。
（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。
（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

【推荐1】在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：
(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)
(2)被还原的硫酸的物质的量为_____
(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

【推荐2】100mL 6.0 mol·L^-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：
(1)原混合物中铜的物质的量为___________mol，氧化铜的物质的量为___________mol。
(2)假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气___________(标准状况下)L。

【推荐3】某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为。现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得到200mL溶液。计算∶
(1)标准状况下，参加反应的氧气的体积_______。
(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度_______。
(3)取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是多少_______？