【推荐1】实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)₂、CaCl₂]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，则被氧化的氯化氢的物质的量为______，发生反应的盐酸为______mL。

【推荐2】实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO₂。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO₂的体积为5.6 L，计算：
(1)理论上参加反应的铜为多少g？
(2)被还原的H₂SO₄的物质的量为多少mol？
(要求写出计算过程)

【推荐1】由等物质的量铁、铝、硅混合而成的混合物，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，产生气体的质量之比是多少？(写出计算过程)

【推荐2】按要求填写下列空白：
（1）Na₂O₂ _____（填是或不是）碱性氧化物，7.8g Na₂O₂中含________个阴离子；
（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；
（3）配平离子方程式：
______Br^－＋____=____Cr^3＋＋____＋____H₂O_____
（4）标准状况下44.8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=_________mol/L（保留两位有效数字）

【推荐3】Fe₃O₄是磁性纳米颗粒，性质稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。其中制备Fe₃O₄纳米颗粒方法之一的反应是：3Fe²⁺+2+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓++2H₂O。请回答下列问题。
(1)反应的化学方程式中x=___________
(2)每生成1molFe₃O₄，转移的电子为___________mol，被Fe²⁺还原的O₂为___________mol。