【推荐1】已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂。使一定量的锌与100mL18.5mol·L^－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L^－1。
（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。
（2）反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是____。
（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。
（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

【推荐2】将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量。

【推荐3】质量、物质的量、物质的量浓度、气体体积等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体、、。分子个数之比为___________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。
(2)在时将ag，完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为()；质量分数为w，物质的量浓度为。下列计算结果正确的是___________。

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液密度可表示为

D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(3)将aL和的混合溶液分成两等份，一份加入bmol溶液使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量溶液并加热可得到cmol，则原溶液中的物质的量浓度为___________。
(4)ag镁铝合金投入xmL2 mol∙L⁻¹的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL l mol∙L⁻¹的溶液，沉淀达到最大值，其质量为，产生的在标准状况下体积为___________L。
(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】某实验小组向100ml，溶液中逐渐通入，其中溶液中、的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。

请回答：
(1)物质的量浓度为_________.
(2)当通入0.12mol时，溶液中：____________。
(3)通入足量氯气反应的化学方程式为：________________________________________________。

【推荐2】汽车受到猛烈撞击时，气囊内的会发生分解反应生成Na和；
(1)写出上述气囊内的发生反应的化学反应方程式：______．
(2)能保护司机不受伤害的某气囊需要（已折算到标准状况下）的，列式计算该气囊中需要装入的质量____（写出计算过程）

【推荐3】酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成的产物能使淀粉溶液变蓝，请完成下列离子方程式的填空与配平。
(        )H⁺+(        )NO₂^-+(        )I^-→(         )+(          )+(          )H₂O
根据上述离子方程式，1摩尔参与反应则转移的电子数目是______，反应中被还原的元素是______。

【推荐1】将7.8g Na₂O₂投入一定量的水中，完全反应后得到溶液的体积为500mL，计算：
（1）生成气体在标准状况下的体积____
（2）反应后溶液的物质的量浓度（本题要求写出计算过程）_____

【推荐2】将4.34g由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。

【推荐3】将7.8 g Na₂O₂投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500 mL容量瓶中定容。则Na₂O₂的物质的量为____；反应后溶液中溶质的化学式为_____，其物质的量为_____，其物质的量浓度为______；反应过程中产生气体在标准状况(SPT)下的体积为______。

【推荐1】若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O₂在标准状况下的体积。(要求写出计算过程)__________

【推荐2】将14gNa₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：
(1)原混合物中Na₂O的质量为___________。
(2)该溶液在80℃时吸收一定量Cl₂后，溶液中的溶质只有NaCl，NaClO和NaClO₃，则吸收的氯气物质的量为___________。

【推荐3】200℃时,5.4 g水蒸气与15.6 gNa₂O₂充分反应,求反应中产生O₂在标准状况下的体积是多少L？