【推荐1】将11.2g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
(1)11.2 g铁的物质的量_________；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度____________；
(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积_____________。

【推荐2】工业上利用氨氧化获得的高浓度NO_x气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO_2.若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为_______吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

【推荐3】在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。

【推荐1】将4.34g由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。

【推荐2】将一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，收集到0.02g。根据上述数据计算并写出计算过程。
(1)金属钠表面氧化钠的质量是___________。
(2)所得溶液中的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。

【推荐3】将含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为，所得溶液体积为。请计算：
（1）产生的气体的物质的量为____。
（2）氧化钠和钠的物质的量之比为___________。（约到最简比）.

【推荐1】将7.8g Na₂O₂投入一定量的水中，完全反应后得到溶液的体积为500mL，计算：
（1）生成气体在标准状况下的体积____
（2）反应后溶液的物质的量浓度（本题要求写出计算过程）_____

【推荐2】过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算所得溶液中溶质质量分数是多少？___________________

【推荐3】按要求填写下列空白：
（1）Na₂O₂ _____（填是或不是）碱性氧化物，7.8g Na₂O₂中含________个阴离子；
（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；
（3）配平离子方程式：
______Br^－＋____=____Cr^3＋＋____＋____H₂O_____
（4）标准状况下44.8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=_________mol/L（保留两位有效数字）

【推荐1】若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O₂在标准状况下的体积。(要求写出计算过程)__________

【推荐2】按要求填写下列空白：
（1）Na₂O₂ _____（填是或不是）碱性氧化物，7.8g Na₂O₂中含________个阴离子；
（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；
（3）配平离子方程式：
______Br^－＋____=____Cr^3＋＋____＋____H₂O_____
（4）标准状况下44.8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=_________mol/L（保留两位有效数字）