【推荐1】将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃），若将2.83g化合物M中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₂O₇^2-+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。

【推荐2】为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）。碘酸钾与碘化钾在溶液中能发生反应：KIO₃＋ 5KI＋3H₂SO₄ =3K₂SO₄ ＋3I₂↑ + 3H₂O
（1）当有3mol I₂ 生成时，有_________ mol还原剂被氧化。
（2）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为___________。

【推荐3】取含MnO₂的软锰矿石11.6 g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得2.24 L Cl₂（标准状况），求：
（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。___
（2）被氧化的HCl为的质量。_______