1 . 按要求回答下列问题：
(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)；△H₁ 
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H₂
①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0，T℃时，将2mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，此时T为______。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。