4 . 次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为，其制备装置如图所示，E中得到次氯酸。回答下列问题：

已知：①气体时可分解，且可与水反应生成；
②是难溶于水的固体。
(1)仪器a的名称是___________。写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)装置B的作用是___________，装置C中盛装的试剂是___________。
(3)D中通入与反应制得，则E中生成的化学反应方程式为___________。
(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实验步骤如下：
①称取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容时，用___________加蒸馏水至刻度线；
②配置溶液及浓度标定：称取晶体于烧杯中，取蒸馏水溶解均匀，转入___________色试剂瓶中，置于暗处放置7～14天后，用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为；
③用滴定管量取待测消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化钾溶液，此时溶液出现棕色，用溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入1～2滴10%淀粉指示剂，继续滴定至___________即为终点。记录消耗的溶液的体积；
④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：

实验序号	1	2	3	4
消耗溶液的体积/	20.05	20.00	19.95	20.45

根据溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸钠相当于有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为___________%。

5 . 将21.6g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O)放入200mL3.5mol/L的盐酸中，完全溶解后产生气体3.36L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO₃至溶液pH=7，又产生气体2.24L(标准状况)。已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺，回答下列问题：
(1)写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)反应产生的前后两种气体质量之比为___________。
(3)计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)___________。

6 . 回答下列问题：
(1)已知100℃时，水的离子积常数为，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：
①如果加入蒸馏水，应加___________mL；
②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加___________ mL；
③如果加入0.01的盐酸，应加___________ mL。
(2)在t℃时，测得0.01NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中。回答下列问题：
①该温度下，水的离子积常数K_w=___________；
②该温度下，0.1的HA溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________。
(3)①明矾溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是___________(用离子方程式表示)；
②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________(填化学式)。