1 . H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是 ________。写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（4）将0.1molMnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H₂O₂初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
   

2 . 环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:  ，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):

已知:

物质	沸点(℃)	密度(g·cm-3，20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.962	能溶于水
环已酮	155.6(95)	0.948	微溶于水

(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)
（1）制备产品。 通过仪器B____ ( 填仪器名称)将酸性Na₂Cr₂O₇和H₂SO₄混合溶液加到盛有环己醇的三颈烧瓶A中，通过______( 填序号)方法加热到55-60℃进行反应。
a.酒精灯加热       b.油浴加热          c.水浴加热
（2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是____________。
（3）提纯环已酮。
①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是________。
②加入无水MgSO₄固体，除去有机物中________ (填物质名称)。
③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。
（4）下列关于实验的叙述中，错误的是________。
A.冷凝管的冷水应该从b进从a出
B.实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C.装置B中也可加入Na₂Cr₂O₇和稀盐酸混合溶液
D.反应过程中，需不断搅拌
（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co²⁺、Mn²⁺的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn²⁺。