【推荐1】碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ·mol^－1。
则M、N相比，较稳定的是_____。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－akJ·mol^－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。
(3)煤气化制合成气(CO和H₂)
已知：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH₁=＋131.3kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₂=＋90kJ·mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。
(4)已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，请参考题中图表，按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E₁的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO₂和CO反应的热化学方程式为________。
②下表所示是部分化学键的键能参数:

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	C	x

已知P₄(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(g)　ΔH=－dkJ·mol^-1，P₄及P₄O₁₀的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

【推荐2】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t₁min 时到达平衡，如图所示：

⑴①该反应的化学方程式是____________。
②该反应的平衡常数是___________。
③ 在t₁min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________（填序号）。
A．X、Y、Z的反应速率相等               B．X、Y的物质的量浓度不再改变
C．生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z   D．生成 1mol Z 的同时生成 2mol X   
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH₃ 、H₂ 、N₂ ，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则由H₂、N₂ 合成NH₃ 反应的热化学反应方程式为：____________________。
②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是__________同学。

【推荐3】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出260 kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为___________。
（2）又已知H₂O(l) = H₂O(g)     ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____kJ。
（3）此反应用于火箭推进，其优点是（至少答两点）________。

【推荐1】Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH＝－220.0 kJ•mol^－1；
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH ＝－393.5 kJ•mol^－1；
③2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ•mol^－1；
④CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH ＝－890.0 kJ•mol^－1。
请回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为________________。
(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。
(3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。
Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

【推荐2】2022年2月，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地成功举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1 mol CO₂需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为_______；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷ kJ能量，则吸收的CO₂为_______kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_______。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)   △H=-a kJ/mol；
②CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H =-bkJ/mol。
反应CO₂(g)+Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)=2NaHCO₃(aq)的△H=_______kJ/mol (用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃和CO₂一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/kJ/mol	946.0	157.0	283.0

①关于反应，△H=_______。
②NF₃对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式_______。

【推荐3】Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol ^-1表示。请认真观察图象，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填字母)。
a.铝与盐酸反应                       b.生石灰溶于水
c.盐酸与碳酸氢钠反应             d.高温煅烧石灰石
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(3)同温同压下，H₂(g) +Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_______△H₂(填“>”“<”或“=”)。
(4)

化学键	H-H	Cl- Cl	HCl
键能/(kJ·mol -1)	436	243	431

结合上表中的数据可知H₂、Cl₂、HCl三种分子的稳定性最强的是_______
(5)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂ 与过量焦炭在1300~ 1700°C的氮气流中反应制得： 3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g) △H =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e^-，可放出的热量为_______kJ。
(6)已知N₂(g) +2O₂(g)=2NO₂(g) △H = +67.7 kJ ·mol^-1，
N₂H₄(g) +O₂(g)= N₂ (g) +2H₂O(g) △H =-534 kJ·mol^-1，
则N₂H₄(g) 与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(7)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N ≡N键的键能分别是436 kJ·mol^-1、391 kJ·mol^-1、946 kJ·mol^-1，写出合成氨的热化学方程式：_______，若0.5molN₂和足量的H₂在一定条件下充分反应吸收或放出的热量_______(填大于、小于或等于)生成1molNH₃所吸收或放出的热量。

【推荐1】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。
   
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
a．H₂SO₄　　　　　       
b．CH₃CH₂OH
c．Na₂SO₄       
d．NaOH
(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H₂O－4e^－ ＝ O₂↑＋4H^＋，则另一个电极反应式为_____________________________。
(3)电解池溶液中得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为_______________________________。
(4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①负极的电极反应式为__________________________________________；
②正极的电极反应式为__________________________________________。
(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄(标准状况)_____L。

【推荐2】由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时，H₂SO₄恰好完全反应。计算：
(1)原硫酸的物质的量浓度是多少？_____________
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。_____________

【推荐1】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)放电时：正极参加反应气体22.4L(标准状况下)，则转移电子的物质的量为___。
(2)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加216 g，则乙池中c(H⁺)=______(反应后溶液体积为2000mL)。
(3)若在常温常压下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

【推荐2】（1）恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
①若反应某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，则a=_____mol；
②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量_____；
③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=_____；
④原混合气体中，a∶b=_____；
⑤达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=______；平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=_____。
（2）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH＋8OH^--6e^-=CO₃^2-＋6H₂O。则下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

【推荐3】I. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 CO₂（g）+ 3H₂（g）= CH₃OH（g）+ H₂O（g），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
（1）1500℃下，将 1molCO₂和 3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO₂的转化率为 80%，则容器内的平衡时压强与起始压强之比为 ______。
（2）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中：若电解质溶液为酸性，正极的反应式为 ______； 若电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ______。
II．10mL1mol·L⁻¹NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加 1mol·L⁻¹NaOH 溶液，沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。

（1）写出 m 点发生反应的离子方程式 ______。
（2）若在该盐溶液中改加 20mL 1.2mol·L⁻¹的 Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______mol。