【推荐1】有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。
(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量是___________。
(2)原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) ___________

【推荐2】实验室常利用反应：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；___________
（2）能生成_______升NO（标准状况下）；
（3）使生成的Cu（NO₃）₂中Cu²⁺全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/mL的NaOH溶液体积______。

【推荐3】取1L的和混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L(标况下)，然后加入足量的溶液，得到沉淀的质量为2.33g。
(1)计算混合物溶液中的物质的量浓度_______。
(2)的物质的量为_______。

【推荐1】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)求NO和混合气体的平均摩尔质量_______。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL浓度为a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的过氧化氢___________g。

【推荐2】可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n=_______(写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

【推荐3】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________
（2）该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是___________mol/L
（3）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是_____________
（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL