【推荐1】取6.32gKMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则：
(1)a+b的取值范围为___；
(2)计算若a+b=0.09mol时，加热后的残留固体的质量为___。

【推荐2】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________
(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___

【推荐3】为测定某石灰石中CaCO₃的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，过滤出CaC₂O₄后，用稀硫酸溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄ +CaSO₄，再用蒸馏水稀释溶液至V₀ mL。取出V₁ mL用a mol/L的KMnO₄酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO₄ V₂ mL，样品中CaCO₃的质量分数为_______。

【推荐1】计算下列各题：
(1)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO₂为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为
_______________

【推荐2】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/L 的浓HNO₃中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________mol；
(2)在反应后的混合溶液中加入___________mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。

【推荐3】向含有0.1mol Fe(NO₃)₂的溶液中加入1mol/L 500ml 的稀硫酸，一段时间后再向其中加入足量的铁粉，求所能溶解铁粉的最大质量__________。