1 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
I．大气污染
(1)汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为__________。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。
   
①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______。

②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。
(4)测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。

2 . 工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)₂中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。

A．生石灰	B．漂白粉
C．NaOH	D．

(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)₂)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

3 . 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②④各步反应的离子方程式：
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，_______；
②_______，_______，Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓；
③OH^﹣+CO₂=，CO₂+2H₂O+AlO═Al(OH)₃↓+ ；
④_______。
(2)该样品中铝的质量分数是_______ 。
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_______(填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______。

4 . 大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

5 . （1）一定温度下，向1 L 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
① 如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为___________________。
② 如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－)-c(H^＋)-c(CH₃COOH)=_________mol·L^-1。
（3）常温下，向20 ml 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

① 若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是________________；为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，下列方案可行的是_________________
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
② 所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________

6 . 许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba^2＋）＝_____。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为_______________。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄
c．（NH₄） ₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为_____（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂。
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为_____。
②用铂做电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为_____，电解过程中阴极附近溶液的pH将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以_____为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）_____（列式并计算）。

7 . 如图是硫酸试剂标签上的内容。

硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度为_____ 。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则
①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_____ mL。
②为完成实验，现有仪器：烧杯、10mL量筒、胶头滴管、玻璃棒，还必需的玻璃仪器有_____ 。
(3)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质

D．常用来代替烧杯作为反应容器

(4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_____ 。

(5)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_____ 。
(6)下列说法正确的是_____ 。
A．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低

9 . Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。
(2)写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：_______。
Y与盐酸反应：_______。
Ⅱ．有关物质的量的计算
(3)和一定条件下可以发生反应，若有a mol 与b mol 充分反应，则反应后硫原子与氧原子的个数比为_______(用含a、b的代数式表示)。
(4)36g CO与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与的混合气体的总物质的量为_______mol，其中的CO在标准状况下的体积为_______L。
(5)用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。