1 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙．某实验小组为测定其中碳酸钙的含量．取10粒药片（0.1g/粒）研碎后溶解．加入25.00mLNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V（NaOH）/mL	13.00	12.90	11.40	13.10

(1)配制500mL的NaOH溶液，需要NaOH的质量是____________。
(2)药片中碳酸钙的质量分数_________。（写出计算过程）

2 . 抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS₂包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS₂被氧化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H₂O₂在Fe²⁺的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS₂氧化溶出。FeS₂溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS₂溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl₄)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L^-1 FeSO₄溶液30.00mL，将HAuCl₄完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。

4 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

5 . 某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br₂水将I^-氧化成IO，除去过量Br₂，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，终点时消耗30 mL。(已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₂O₄ + 2NaI )
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将释放出的I₂和Br₂蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点，消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br₂水氧化I^-的离子方程式：_______。
(2)第②步若未除去过量的Br₂，对KBr含量测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

6 . KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br₂水将I^－氧化成IO₃^-，除去过量Br₂，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，终点时消耗30 mL。
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将释放出的I₂和Br₂蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点，消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br₂水氧化I^－的离子方程式：________。
(2)第②步除去过量Br₂最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br₂，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

7 . 以碳酸镁（含少量）为原料制取硫酸镁晶体，并测定含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的后用调节溶液的，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）的稀硫酸至少能溶解原料的质量为______。
（2）加调节促进水解，写出总反应的离子方程式为______。
（3）已知：，。室温下，若溶液中，欲使溶液中的，需调节溶液范围为______。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中的含量：
已知：①在为9~10时，、均能与形成配合物
②在为5~6时，除了与反应，还能将与形成的配合物中的“置换”出来：
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体加入过量的，配成在9~10之间溶液
步骤2：准确移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，滴定到终点，消耗标准溶液的体积为
步骤3：准确移取溶液于另一只锥形瓶中，调节在5~6；用标准溶液滴定，滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
计算该结晶硫酸镁中的质量分数（请给出计算过程）。____________。

8 . 某铝合金中含有元素：铝、镁、铜、碳，为测定该合金中铝的含量。
Ⅰ 甲同学设计如下实验：
（1）称取样品a g(精确到0.1 g)，溶于足量稀盐酸，过滤。
（2）向步骤(1)所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_________________________________、____________________________________________。
（3）向步骤(2)所得滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_________________________________、____________________________________________。
（4）将步骤(3)所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_________________________________。原样品中铝的质量分数是__________。
Ⅱ 乙同学认为也可以向一定质量的样品中直接加足量氢氧化钠溶液充分反应后，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算该合金中铝的含量。有关反应的离子方程式是____________________________________________。

9 . 实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制取粗铜、绿矾(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的操作流程如下：

（1）试剂X是________________________________________(写化学式)。
（2）配平下列方程式：
______MnO₄^-＋______SO₂＋______H₂O===______Mn^2＋＋______SO₄^2-＋______H^＋______________
（3）为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取至锥形瓶中，用1.000×10^－1 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn^2＋)。若两者正好反应时消耗KMnO₄标准溶液的体积为100.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为___________。（写出解题过程）

10 . （1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：
①CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃；            ②CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH；
③CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH； ④CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CH₂；
⑤和。其中互为同分异构体的是______________________（填序号）。
（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能与Na₂CO₃溶液反应产生气泡的是______________________。
②其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的是________________________。
③其中能发生银镜反应的是________________________。
④写出乙酸乙酯碱性条件水解反应的化学方程式____________________________。
（3）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由_____________________通过缩聚反应生成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能团是____________________和____________________，而具有__________________性。
②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现____________________个峰；三聚氰   胺中氮元素的质量分数为______________________（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。