【推荐1】为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87 g 与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(2)氯气通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“>”或“＜”)，已知氧化性，若将71g通入含1 mol 的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_______。NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和HCl外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为_______。

【推荐2】某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀；
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。
（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。
（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。
（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

【推荐3】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。
（2）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。
（4）工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^－3mol·L^－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42－	SO32－	NO3－	NO2－	Cl－
c(mol·L－1)	8.35×10－4	6.87×10－6	1.5×10－4	1.2×10－5	3.4×10－3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是_______________。

【推荐1】K₂SO₄是制备K₂CO₃、KAl(SO₄)₂等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•4Al(OH)₃ ，通常含有少量SiO₂、Fe₂O₃等。

回答题：
（1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。
(a)20mL量筒          (b)100 mL量筒        (c)500 mL量筒        (d) 500 mL容量瓶
（2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。
（3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。
（5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K⁺以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________；
（6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K₂SO₄的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。

【推荐2】苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：

（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________
（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________
方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。
（5）右室电极反应式为：_______________。

【推荐3】铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
完全沉淀的pH	3.2	a	6.7

请回答下列问题：
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe（OH）₂的K_sp约为1.0×10^﹣15，则a=         。
（2）加入氧化剂的目的是              ，X应选择           。
A．K₂Cr₂O₇ B．浓HNO₃ C．H₂O₂ D．KMnO₄
（3）加入的物质Y是          。
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl₂•2H₂O。简要描述实验步骤          。

【推荐1】某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、溶液、溶液、浓硫酸、蒸馏水
步骤1．的制备
按图1所示装置进行实验，得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得产品。
步骤2．产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；
②用标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图2所示。

回答下列问题：
(1)固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式______。
(2)装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为______。
(3)上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是______；III中反应的离子方程式为______。
(4)______，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则时溶液中______。
(5)产品中的质量分数为______。

【推荐2】在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋ 　Ag＋　 Mg2＋ 　Ba2＋ Fe3+
阴离子	NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

提示：SiO₃^2-＋2H^＋=H₂SiO₃↓(H₂SiO₃是白色沉淀)、H₂SiO₃SiO₂＋H₂O
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。
(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

阴离子	①___	②___
c/mol·L－1	____	___

(3)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

【推荐3】铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置___________，铝离子的结构示意图为____________。
（2）Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是________。制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为____________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是__________（填字母序号）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对。
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用	Ⅰ对；Ⅱ错。
C	铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应	铝热反应是工业炼铁最常用方法	Ⅰ对；Ⅱ错。
D	铜在潮湿空气中表面会生成铜绿	可用铜容器盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对。

（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________（填化学式）。