【推荐1】1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。
(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K^＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。

【推荐2】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2- 和SO₄^2-。现每次取100mL溶液进行实验：（已知：NH₄⁺+OH ^- = NH₃↑ +H₂O ）
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO₃^2-) =_____________mol/L；
（2）K⁺ 是否存在____________；若存在，浓度范围是__________________(若不存在，则不必回答)。
（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是____________（填离子符号）。若存在此离子，请描述检验步骤__________________________________________________。

【推荐3】(1)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学方程式：_______________________________________________。
(2)目前科学家也在尝试用Cu^＋作催化剂，将汽车尾气中NO转化为无毒的N₂。其原理如下图所示：

①该过程中，还原剂是________(填物质名称)。
②若某辆汽车的NO排放量为0.09 g·km^－1，则该车行驶100 km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为________g。
(3)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－及一种常见阳离子(M^n＋)，现进行如下实验：

请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子为________，肯定没有的离子为________。
②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有________(填化学式)。

【推荐1】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因____________。
（2）ZnFe₂Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂Ox 和用于除去废气的转化关系如图。若上述转化反应中消耗的，x的值为_________________。请写出 ZnFe₂Ox与NO₂反应的化学方程式______________(x用前一问求出的具体值）。
（3）LiFePO₄(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄ ,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________.
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为。则放电时正极上的电极反应式为___________.
（4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol/L的盐酸__________ml（忽略加入盐酸体积）。

【推荐2】二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）₂浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 mol·L⁻¹稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：
（1） 甲的电子式为________。
（2） X的化学式为________。
（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（4） 单质硫和Ca（OH）₂浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160 g·mol ⁻¹），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）₂浊液反应制X的化学方程式为________。
（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H⁺之外的阳离子________。

【推荐3】常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。
甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。
（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为：d→ _____   →   _____   →   _____ →
→     _____ →   _____ 。（填下列装置的接口字母）________

（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是________
（填化学式）。
乙同学将另一份进行以下实验。

（3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol·L^-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有________。
（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为________。
（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是________。
（6）若操作IV中，消耗3.00mol·L^-1的盐酸标准液50.00 mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH________（填有或无），质量是________g
（若你认为无NaOH，则此空不用答）。