K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。
回答题：
（1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______ mL，配制溶液时，应选用的仪器是______ （选填序号）。
(a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶
（2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________ 、操作Ⅱ_________ 、操作Ⅲ_________ 。
（3）硅渣主要成分是___________ ，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________ 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________ 。
（5）钾氮肥的主要成分是__________ ，请设计实验检验钾氮肥中（除K+以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________ ；
（6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K2SO4的物质的量，还需要_____________ 数据，列出计算式：_____________________ 。
回答题：
（1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水
(a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶
（2）填写下列操作名称：操作Ⅰ
（3）硅渣主要成分是
（4）上述流程中可以循环使用的物质X是
（5）钾氮肥的主要成分是
（6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K2SO4的物质的量，还需要
17-18高三上·上海·阶段练习 查看更多[3]
更新时间：2017-04-06 10:16:54
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【知识点】 物质分离、提纯综合应用解读
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填空题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】工业上两次转化法从天青石矿(主要成分
，含有
等杂质)制备高纯碳酸锶。
(1)一次转化
①浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品
。滤液中
_________ 
。[已知：
]
②酸化：用稀盐酸浸泡粗品，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质(
)的
粗溶液。该酸化过程可描述为_________ (催化剂氯化铵参与了与盐酸生成的反应)。
③除杂。
ⅰ)除铁、铝：向粗溶液中加入少量的
溶液，在
条件下加入少量的稀氨水，控制溶液
在_________ 范围内，充分搅拌，过滤。
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示，为7.8时
沉淀开始溶解。
ⅱ)除钙：取ⅰ中滤液，逐滴加入适量稀
溶液。
请补充完整去除
的后续实验操作：_________ ，得到较纯净的溶液。已知：
的溶解度随温度的升高而降低；
时，
的溶解度分别为
、
。
(2)二次转化。向溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，微热、过滤、洗涤得到高纯度。
①写出沉淀过程中发生反应的化学方程式：_________ 。
②锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于
时，锶转化率急剧下降的原因是_________ 。
，含有等杂质)制备高纯碳酸锶。(1)一次转化
①浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品
。滤液中。[已知：]②酸化：用稀盐酸浸泡粗品
，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质()的粗溶液。该酸化过程可描述为与盐酸生成的反应)。③除杂。
ⅰ)除铁、铝：向
粗溶液中加入少量的溶液，在条件下加入少量的稀氨水，控制溶液在已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
如下表所示，为7.8时沉淀开始溶解。| 物质 |  |  | | |  |
| 开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 3.4 | - | - |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 12 | - |
溶液。请补充完整去除
的后续实验操作：溶液。已知：的溶解度随温度的升高而降低；时，的溶解度分别为、。(2)二次转化。向
溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，微热、过滤、洗涤得到高纯度。①写出沉淀过程中发生反应的化学方程式：
②锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于
时，锶转化率急剧下降的原因是
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】钛白粉(纳米级TiO2)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应。
(1)稀硫酸浸出的目的是___________ 。
(2)图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是___________ 和___________ ，原因为___________ 。
(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为
，则浓硫酸与FeTiO3反应的化学方程式为___________ 。
(4)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是___________ ，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________ 。
(5)将钛液加热煮沸的目的是___________ 。
(6)若取10kg钛铁矿(FeTiO3的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为___________ kg。
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应。
(1)稀硫酸浸出的目的是
(2)图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是
(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为
，则浓硫酸与FeTiO3反应的化学方程式为(4)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是
(5)将钛液加热煮沸的目的是
(6)若取10kg钛铁矿(FeTiO3的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为
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较难
(0.4)
【推荐3】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：________________________________ 。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝____________ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：________________________________________________ 。
②样品中氯化铁的质量分数为___________________________________ （用字母m、C、V来表示）。
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：
②样品中氯化铁的质量分数为
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