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1 . 以软锰矿(含及少量的氧化物)为主要原料可制备等。制备的实验流程如下:(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有生成的离子方程式为_______ 。
(2)已知时,。取一定量“除”后的酸性滤液,分析其中的含量后,加入一定量充分反应,测得金属的沉淀率随加入的变化如图所示。①当时,测得溶液中此时_______ 。
②当时,和未完全沉淀的原因是_______ 。
(3)将一定量的与稍过量混合熔融,再分批加入一定量,在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色。已知向碱性溶液中加酸会生成和在时,反应趋于完全。混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______ 。
(4)测定粗品的纯度。称取粗品置于具塞锥形瓶中,加水润湿后,依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞,充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的消耗标准溶液。滴定反应为。计算粗品中的质量分数_______ (写出计算过程)。
(2)已知时,。取一定量“除”后的酸性滤液,分析其中的含量后,加入一定量充分反应,测得金属的沉淀率随加入的变化如图所示。①当时,测得溶液中此时
②当时,和未完全沉淀的原因是
(3)将一定量的与稍过量混合熔融,再分批加入一定量,在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色。已知向碱性溶液中加酸会生成和在时,反应趋于完全。混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是
(4)测定粗品的纯度。称取粗品置于具塞锥形瓶中,加水润湿后,依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞,充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的消耗标准溶液。滴定反应为。计算粗品中的质量分数
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解题方法
2 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气.课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理,并检测其氮氧化物含量,实验装置如图:(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和,写出该反应的化学方程式______________ ;若反应后尾气无残留,则参加反应的、NO物质的量比值为_____ (填字母)。
a.≥1 b.≤1 c.任意值
(2)可使用适量酸性溶液,将溶液中的全部氧化为,发生反应的离子方程式是_______________ 。
(3)气囊用来储存处理后气体,其中可能含少量NO气体,可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和,发生反应的离子方程式是_______________ 。
(4)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示:根据如图机理,等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
(5)羟基自由基()也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时,价带失去电子产生有强氧化性的空穴,价带上直接转化为;描述产生的另一种过程:______________ 。(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质,可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中,用稀酸化后,再向锥形瓶中滴加溶液,至恰好完全反应时,消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________ 。(写出计算过程)
a.≥1 b.≤1 c.任意值
(2)可使用适量酸性溶液,将溶液中的全部氧化为,发生反应的离子方程式是
(3)气囊用来储存处理后气体,其中可能含少量NO气体,可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和,发生反应的离子方程式是
(4)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示:根据如图机理,等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是
(5)羟基自由基()也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时,价带失去电子产生有强氧化性的空穴,价带上直接转化为;描述产生的另一种过程:
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2024-05-03更新
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256次组卷
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3卷引用:03 2024年苏州昆山中学高一3月月考
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3 . 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ/mol,可实现氯的循环利用。
(1)HCl的电子式是_______ 。
(2)已知:断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为_______ kJ。
(3)4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下,请比较上述4种情况下反应速率的大小_______。(由大到小的顺序)
(4)Cl2可用氯碱工业(电解精制饱和食盐水)的方法制得。为提高原料的利用率,节能降耗。设计如图所示工艺流程,其中氯碱工业装置中的电极未标出。①为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号)。
a.过滤;b.加过量NaOH溶液;c.加适量盐酸;d.加过量Na2CO3溶液;e.加过量BaCl2溶液
A.adabec B.abedac C.abdec D.dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为_______ 。
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______ 。
A.定期检查并更换阳离子交换膜
B.向阳极区加入适量盐酸
C.使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为_______ 。
(1)HCl的电子式是
(2)已知:断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为
(3)4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下,请比较上述4种情况下反应速率的大小_______。(由大到小的顺序)
A.v(HCl)=1.0mol·L-1·min-1 | B.v(O2)=0.1mol·L-1·s-1 |
C.v(Cl2)=1.8mol·L-1·min-1 | D.v(H2O)=0.6mol·L-1·min-1 |
(4)Cl2可用氯碱工业(电解精制饱和食盐水)的方法制得。为提高原料的利用率,节能降耗。设计如图所示工艺流程,其中氯碱工业装置中的电极未标出。①为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是
a.过滤;b.加过量NaOH溶液;c.加适量盐酸;d.加过量Na2CO3溶液;e.加过量BaCl2溶液
A.adabec B.abedac C.abdec D.dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是
A.定期检查并更换阳离子交换膜
B.向阳极区加入适量盐酸
C.使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为
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4 . 和是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1,其中O原子位于Ce构成的________ 空隙。(填“正四面体”或“正八面体”)
(2)铜-氧化物(,其中O均为-2价)可催化氧化除去氢气中少量CO,其反应机理见图-2所示。
①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为:________ 。(已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化)
②若反应Ⅱ中通入,检测反应Ⅳ的产物,其中含有有________ 种。
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的,采用的加料方式为:将________ 溶液缓慢滴加到________ 溶液中。(填化学式)
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中,加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为,然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知:。求该样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。
(1)晶胞见图-1,其中O原子位于Ce构成的
(2)铜-氧化物(,其中O均为-2价)可催化氧化除去氢气中少量CO,其反应机理见图-2所示。
①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为:
②若反应Ⅱ中通入,检测反应Ⅳ的产物,其中含有有
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的,采用的加料方式为:将
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中,加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为,然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知:。求该样品中的质量分数
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5 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有、、和少量:、及炭黑等,为了保护环境、充分利用锰资源,通过如下流程制备。(1)基态Mn的价电子排布式为______ 。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中氧化的化学方程式为____________ 。
(3)“酸浸”过程中的作用是____________ ,“酸浸”时加入试剂的顺序是______ 。
(4)滤渣的主要成分是______ 。
(5)可通过反应制得,在加热烘干过程中常常混有杂质,现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g,加入足量浓盐酸并加热(和在加热时均能和浓盐酸反应生成),得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为______ 。(写出计算过程,结果保留四位有效数字)
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中氧化的化学方程式为
(3)“酸浸”过程中的作用是
(4)滤渣的主要成分是
(5)可通过反应制得,在加热烘干过程中常常混有杂质,现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g,加入足量浓盐酸并加热(和在加热时均能和浓盐酸反应生成),得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为
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解题方法
6 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备和的部分实验步骤如下:(1)在“溶解”步骤中,为加快溶解速率,可采取的措施是___________ 。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥,其中冰水洗涤晶体的目的是___________ 。
(3)在“溶解”步骤中,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)为测定产品中的纯度,称取1.270g样品,溶于稀硫酸并稀释至250mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应,再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应,消耗溶液25.00mL。
已知:,。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程,结果保留2位小数)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为
(3)在“溶解”步骤中,发生反应的化学方程式为
(4)为测定产品中的纯度,称取1.270g样品,溶于稀硫酸并稀释至250mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应,再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应,消耗溶液25.00mL。
已知:,。请依据实验数据计算样品中的质量分数
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解题方法
7 . 实验室利用含钴废催化剂制备,并利用其制备。已知:完全沉淀的为,完全沉淀的为,开始沉淀的为,的溶解度曲线如图-1所示。
(1)制备。
①中基态核外电子排布式为___________ 。
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为,少量和)为原料制备的实验方案:___________ ,洗涤2~3次,低温干燥,得到产品。(实验中须使用的仪器和试剂:计、溶液、固体)
(2)制备并测定含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2),然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液,控制温度不超过充分反应,冷却后过滤。
①三颈瓶中生成反应的离子方程式为___________ 。
②加入的作用是___________ 。
③在没有活性炭存在时,能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成,该配合物内界的化学式为___________ 。
④准确称取样品于烧杯中,加入足量溶液充分反应,微沸加热至无放出。冷却至室温后,加入过量的固体和盐酸,充分摇荡。将所得溶液定容至,然后取出溶液放入锥形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。___________ 。已知:,,。
(1)制备。
①中基态核外电子排布式为
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为,少量和)为原料制备的实验方案:
(2)制备并测定含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2),然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液,控制温度不超过充分反应,冷却后过滤。
①三颈瓶中生成反应的离子方程式为
②加入的作用是
③在没有活性炭存在时,能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成,该配合物内界的化学式为
④准确称取样品于烧杯中,加入足量溶液充分反应,微沸加热至无放出。冷却至室温后,加入过量的固体和盐酸,充分摇荡。将所得溶液定容至,然后取出溶液放入锥形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。
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2024-01-28更新
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859次组卷
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3卷引用:2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试题
2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试题江苏省南菁高中、常州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(已下线)专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)
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8 . 硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。
(1)是一种复合脱硫剂,可用于脱除煤气中的。__________ 。
②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器,一段时间后,出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应,反应机理如图2所示,反应前后的质量不变,该反应过程可描述为__________ 。
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1:称取0.1600g样品于反应瓶中,再准确滴加20.00mL碘溶液;
步骤2:缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶),盖上瓶塞,剧烈摇动2min;
步骤3:滴入溶液至恰好完全反应,消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为__________ 。
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是__________ 。
③该样品中硫的质量分数为__________ (写出计算过程)。
(1)是一种复合脱硫剂,可用于脱除煤气中的。
①晶胞结构如图1所示(A、B交替排列,且A、B分别为晶胞的的结构),其化学式为
②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器,一段时间后,出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应,反应机理如图2所示,反应前后的质量不变,该反应过程可描述为
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1:称取0.1600g样品于反应瓶中,再准确滴加20.00mL碘溶液;
步骤2:缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶),盖上瓶塞,剧烈摇动2min;
步骤3:滴入溶液至恰好完全反应,消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是
③该样品中硫的质量分数为
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解题方法
9 . 选择性催化还原法(SCR法)去除是脱硝问题研究的热点,催化剂的选取是技术的核心。
(1)以为催化剂的催化原理:与形成能提供氢离子的酸性位(如图所示),吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。①五价钒在pH为10~13的溶液中会以焦钒酸根()形式存在,请写出该离子的结构式___________ ;
②其他条件相同,、NO以一定速率,通过一定量催化剂催化脱硝,当NO含量一定,比值大于1.0后NO脱除率变化不大,其原因可能是___________ 。
(2)以为催化剂的反应机理如图1所示:①请写出脱硝过程中总反应方程式:___________ 。
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:___________ 。
(3)以为催化剂
①理想晶胞如图3所示,实际晶体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的___________ (填“四面体”或“八面体”)空隙中。②Cu基催化剂对于使用CO脱去NO有着极为优异的催化性能,现探究不同情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上,由图像可以推断,CO反应的活性位点位于___________ 上(填“”或“CuO”);
③测定某催化剂中质量分数,取催化剂产品0.8000g,用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,用硫酸亚铁铵[]溶液滴定,已知滴定时发生反应为,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL,则该产品的纯度为___________ (写出计算过程 ,计算结果保留4位有效数字)
(1)以为催化剂的催化原理:与形成能提供氢离子的酸性位(如图所示),吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。①五价钒在pH为10~13的溶液中会以焦钒酸根()形式存在,请写出该离子的结构式
②其他条件相同,、NO以一定速率,通过一定量催化剂催化脱硝,当NO含量一定,比值大于1.0后NO脱除率变化不大,其原因可能是
(2)以为催化剂的反应机理如图1所示:①请写出脱硝过程中总反应方程式:
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:
(3)以为催化剂
①理想晶胞如图3所示,实际晶体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的
③测定某催化剂中质量分数,取催化剂产品0.8000g,用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,用硫酸亚铁铵[]溶液滴定,已知滴定时发生反应为,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL,则该产品的纯度为
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397次组卷
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2卷引用:江苏省海安高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
10 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下:
(1)在“溶解I”步骤中,为加快溶解速率,可采取的措施是_______ (任写一种方法)。
(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为_______ 、_______ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)仔细分析流程,在“溶解II”步骤中,发生反应的化学方程式为_______ (用双线桥标出电子转移的方向和数目)。
(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度,称取1.270g样品,溶于稀硫酸并稀释至250mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应,再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知:2CuSO4+4KI=2CuI(白色)+I2+2K2SO4;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数_______ (写出计算过程,结果用百分数表示,小数点后保留1位有效数字)。
(1)在“溶解I”步骤中,为加快溶解速率,可采取的措施是
(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为
(3)仔细分析流程,在“溶解II”步骤中,发生反应的化学方程式为
(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度,称取1.270g样品,溶于稀硫酸并稀释至250mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应,再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知:2CuSO4+4KI=2CuI(白色)+I2+2K2SO4;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数
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