1 . 钒的氧化物(如等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)：的变化关系如图。下列说法不正确的是
   

A．该条件下的氧化性强于和

B．铝还原制钒的反应属于置换反应

C．参加反应的n(焦炭)：时，反应所得

D．碳的用量越大，还原产物中含量越低

4 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。实验小组利用食盐、和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水制氯气和碱：

B．氯气和水反应制备次氯酸：

C．氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠：

D．氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯：

5 . 使用硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液。
步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H₂CrO₄，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。
步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H₂CrO₄+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O (未配平)
下列说法不正确的是

A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．青铜中铬元素的质量分数为6.344%

D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大

7 . 下列有关某些常见有机物的说法不正确的是

A．分子中所有碳原子共直线

B．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低

C．只表示一种物质

D．乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应