【推荐2】将 4.6g 金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到 100mL 溶液.求：
(1)标准状况下产生氢气多少 mL_______________？
(2)所得溶液的物质的浓度是多少_____________？

【推荐3】蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。
(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？
(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是______？(已知牛奶的密度是)

【推荐1】已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：       
（1）该盐酸的物质的量浓度；___________
（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。_____________

【推荐2】(1)0.5 mol CH₄的质量是____，在标准状况下的体积为____。
(2) 3.1 g Na₂X含有Na⁺ 0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。
(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O₃质量之比为____，分子个数之比为___， 氧原子个数之比为____。
(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为____。
(5)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为____； 反应中生成的H₂在标准状况下的体积为___；若向反应后的溶液中加水至500 mL，则此时氯化锌的物质的量浓度为_____。

【推荐3】填空
(1)标准状况下有①44.8LCH₄，②个NH₃分子，③85gH₂S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则M的相对原子质量为______。
(3)amLAl₂(SO₄)₃溶液中含bg，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度______。
(4)将一定量的CO₂和SO₂混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中CO₂与SO₂的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。
(5)把VL含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______。