【推荐1】(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体       ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。
(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①点发生反应的离子方程式为_______
②与物质的量之比为_______
③_______(用含的代数式表示)
(4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为_______

【推荐2】(1)在抗击新型冠状病毒疫情中，常常选用“84消毒液”等进行环境消毒，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 [有效成分]   NaClO [规格]   1000 mL [质量分数]   25% [密度]   1.19 g·cm－3

该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^-1。某同学取1L该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___mol·L^-1。
(2)7.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为___。

【推荐3】有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少____②盐酸的质量分数是多少_______

【推荐1】完成下面问题：
(1)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是______。(填序号)
①1 g H₂；②个CH₄；③10.8 g H₂O；④标准状况下6.72 L CO₂
(2)在标准状况下51 g CO与CO₂的混合气体，体积为28 L，其中CO₂的质量为_______，CO物质的量为_______，该混合气体中CO的物质的量分数为_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)49 g H₂SO₄的物质的量是_______；1.5 mol H₂SO₄的质量是_______，其中含有_______molH
(2)已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为_______。
(3)标准状况下，16gO₂的体积_______ L。
(4)6.02×10²³个水分子的物质的量_______mol。

【推荐3】有关物质的量的计算填空：
（1）2 mol尿素[CO(NH₂)₂]含___个H原子，所含氧原子跟___g H₂O所含氧原子个数相等。
（2）①标准状况下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃； ③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。
（3）30.9 g NaR含有Na⁺ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。
（4）100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，c(Al³⁺) = 2.0 mol/L，则其中c(SO₄^2-) = ______mol/L。
（5）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr。若反应中转移了1 mol电子，则消耗SO₂的体积（标准状况）是___________L。

【推荐1】Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时,生成BaSO₄的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________
盐酸的物质的量浓度____________________
⑵在A点溶液的pH=____________________。
Ⅱ．Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L^—1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_____________________。
（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________________g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。
已知有关的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺       2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;
②I₂+2S₂O₃^2-       2I^-+S₄O₆^2-.试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度c(Ba²⁺)=________________________。
Ⅲ．试回答下列问题：
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_________________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a_____________m_b。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：       

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L^－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm^－3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸（保留整数）。

【推荐2】（1）1mol HNO₃的质量是____________， 1mol HNO₃含有_____mol氧原子。
（2）标准状况下11.2L HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_______________。
（3）2mol OH^ 约含有__________________个电子。
（4）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其中Cl^-浓度为________mol· L^-1。

【推荐3】氯化镁晶体在加热时会发生如下变化：；。研究人员称取氯化镁晶体ag，经加热后得到固体bg。
已知：

物质	MgCl2·6H2O	MgCl2	Mg(OH)Cl	MgO
摩尔质量/g·mol-1	203	95	76.5	40

（1）若bg固体为等物质的量的、MgO混合物，则a与b的关系是____（用分数表示）。
（2）若在干燥的HCl气流中加热，得到MgCl₂、的固体，则它们的物质的量之比为____。

【推荐1】在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

【推荐2】按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO₃形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.00 mL。
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+K₂SO₄+3H₂
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1。
(2)该品牌食盐中碘的含量为___mg·kg^-1(写出简要的计算过程)。

【推荐3】有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO的物质的量浓度为3.0 mol·L⁻¹。请计算：
(1)SO的物质的量为_______mol。
(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______g。