（1）同温、同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是__ 。
（2）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15：8，则A的摩尔质量为__ 。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag气体A中含有的分子数为b，则cg气体A在标准状况下的体积约是__ (用含NA的式子表示)。
（4）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为__ 。
（5）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是_ (忽略水的电离)。
（2）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15：8，则A的摩尔质量为
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag气体A中含有的分子数为b，则cg气体A在标准状况下的体积约是
（4）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为
（5）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是
更新时间：2020-11-07 13:40:07
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【推荐1】根据所学知识,回答下列问题:
I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________ g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________ mol·l-1，取稀释后的溶液 10mL，其溶质的物质的量浓度是________ mol·L-1.
Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。
（1）体积之比________
（2）质量之比为________
（3）原子数之比为________
（4）氢原子数之比为________
I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为
Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。
（1）体积之比
（2）质量之比为
（3）原子数之比为
（4）氢原子数之比为
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解题方法
【推荐2】向一个容积为5 L的密闭容器中充入6 mol H2和2 mol CO，在恒温和催化剂作用下发生反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若测得平衡时容器内CH3OH的物质的量为1 mol，则：
(1)反应开始至平衡时，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2)＝__________ 。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______ 。
CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若测得平衡时容器内CH3OH的物质的量为1 mol，则：(1)反应开始至平衡时，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2)＝
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为
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【推荐1】计算填空：
(1)_______ molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。
(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是_______ 。
(3)1.204×1024个H2的物质的量是_______ 。
(4)_______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。
(5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______ ，原子数之比为_______ ，氧原子数之比为_______ ；在2molNa2SO4溶液中Na+的物质的量为_______ mol
(6)1molCO2 中所含的质子的数目_______
(1)
(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是
(3)1.204×1024个H2的物质的量是
(4)
(5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为
(6)1molCO2 中所含的质子的数目
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【推荐2】回答下列问题：
(1)标准状况下，0.85 g NH3的体积为__________ L。
(2)Fe2(SO4)3溶液中SO
的浓度为0.3 mol∙L−1，c[Fe2(SO4)3]＝__________ mol∙L−1。
(3)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为__________ 。
(4)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为__________ 。
(5)标准状况下，0.66 g某气态氧化物RO2的体积为336 mL，则元素R的相对原子质量为__________ 。
(6)将7.8 g Na2O2溶于93.8 g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0 g·cm−3)，c(NaOH)＝__________ mol∙L−1。
(1)标准状况下，0.85 g NH3的体积为
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的浓度为0.3 mol∙L−1，c[Fe2(SO4)3]＝(3)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为
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【推荐3】完成下列问题。
(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______ ；温度和相同体积条件下，压强最小的是_______ 。
(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______ ，氧原子个数之比是_______ 。
(3)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，若反应中转移的电子物质的量为1 mol，则在标准状况下产生的Cl2的体积为_______ 。
(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某未知气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是_______ L(用NA的式子表示)。
(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是
(3)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，若反应中转移的电子物质的量为1 mol，则在标准状况下产生的Cl2的体积为
(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某未知气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是
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【推荐1】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数)：
(1)质量为3.6g的NH
离子含有的电子数为___________
(2)4.8g CH4中所含氢原子的物质的量为___________
(3)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___________
(4)同温同压下，有0.4mol O3与0.6mol O2，它们的体积之比为___________ 。
(5)1mol Na2SO4溶于水能电离出___________ 个Na+；若5L Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子数目为4NA个，则含SO离子的物质的量浓度___________ mol·L−1。
(1)质量为3.6g的NH
离子含有的电子数为(2)4.8g CH4中所含氢原子的物质的量为
(3)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
(4)同温同压下，有0.4mol O3与0.6mol O2，它们的体积之比为
(5)1mol Na2SO4溶于水能电离出
离子的物质的量浓度
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解题方法
【推荐2】同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为____ ，原子总数之比为_____ ，质量之比为_______ 。
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【推荐1】12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为______________ ，X的相对原子质量为__________ ，该物质的化学式为_______________ 。
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解题方法
【推荐2】将11.2g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中，铁和稀盐酸恰好完全反应。求：(要求有计算过程)(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
(1)11.2g铁的物质的量____________________ 。
(2)所用稀盐酸的物质的量浓度____________________ 。
(3)反应生成的H2在标准状况下的体积____________________ 。
(1)11.2g铁的物质的量
(2)所用稀盐酸的物质的量浓度
(3)反应生成的H2在标准状况下的体积
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