【推荐1】为测定和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

实验序号	样品的质量/g	溶液的体积/mL	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为___________；
(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为___________L；
(3)求出该混合物和的物质的量之比(写出计算过程)_________
(4)求出所用溶液的物质的量浓度(写出计算过程)______

【推荐2】二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗29.59 mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。

【推荐3】氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
（1）PCl₃与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H₂O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是___；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为___。
（2）X在高温与O₂发生反应，形成P₄O₁₀（固态）和Cl₂。将3.07gX与448mLO₂（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl₂___mol，气体的体积将变为___mL。
（3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl₃和PCl₅的混合物。2.480g白磷(P₄)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl₃的质量分数___（保留4位有效数字）。
（4）PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃+3H₂O→H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O→H₃PO₄+5HCl
现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃(PO₄)₂沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：
①Ca₃(PO₄)₂（已知式量310）沉淀的质量___；
②滤液中溶质的物质的量浓度___。

【推荐1】二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗29.59 mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。