【推荐2】铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
(1)铝粉的物质的量_____；
(2)消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？________
(3)得到标准状况下的氢气的体积是多少升？_____________

【推荐1】取表面部分氧化的镁条8.00g溶于250mL4.00mol·L^-1的稀盐酸中，向所得溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：
   
请计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L^-1。
（2）样品中镁元素的质量___g。

【推荐2】在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	1020
气体体积/mL	560	672	672

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度_____________。
（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。

【推荐3】托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含n mol HCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡。然后在甲、乙烧杯中分别投入a mol Mg和b mol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。
(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为________g，________g。
(2)若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H₂的质量________(填“相等”或“不相等”)，由此推出a∶b=________。

【推荐1】向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答下列问题：
(1)参加反应的铝的物质的量是_______mol。
(2)分别求氧氧化钠溶液的物质的量浓度和在标准状况下反应生成氢气的体积_____(请写出计算过程)。

【推荐2】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：
（1）计算出盐酸的物质的量浓度为__________________mol/L（保留两位有效数字）。
（2）镁、铝的物质的量之比为__________________。