2 . 某抗酸药的有效成分为碳酸钙。取0.2克药片研碎后加入30 ml 某浓度稀盐酸，恰好完全反应，生成33.6 mL CO₂气体(标准状况下)。(假设药片中其他成分不与盐酸反应)。计算：
(1)药片中CaCO₃的质量分数_______。
(2)所加稀盐酸的物质的量浓度_______。

3 . 36g H₂O气体的物质的量是___________，分子个数是___________，氢原子的物质的量是___________。

4 . 将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。
(2)参加反应的HNO₃的物质的量是___________。

5 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)为0.1mol/(L·s)
求：(1)x的值；___________
(2)以B表示的该反应的平均反应速率；___________
(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________

6 . 含0.6 mol NH的（NH₄）₂CO₃固体中，CO的质量是多少g？

7 . 将含有一定杂质的硅10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下得到气体的体积为4.48L，求混合物中硅的质量分数？

8 . (1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“−” ___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O(g)═H₂O (l) △H₁=−Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)═C₂H₅OH (l) △H₂=−Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)═2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=−Q₃kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。
②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O₂(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。

9 . “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C₇₆X_nO₄₆)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题：
(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO₂、H₂O，则X代表______元素，单宁酸的摩尔质量是1700g·L^－1，则n=______，170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH₂O。
(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO₂，则生成的CO最多______g，此种情况下恢复到常温，所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。

10 . T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ∆H<0。实验测得：v_正=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=__。
（2）T₁温度时化学平衡常数K=__L·mol^-1。
（3）化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₂__T₁(填“>”、“<”或“=”)。