2 . 一氧化氮可用作人造丝的漂白剂及丙烯和二甲醚的安定剂。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1mol，发生反应，起始时体系压强为aMPa，tmin时反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为25%。
(1)平衡时，体系压强p=___________MPa。
(2)平衡时，___________。
(3)该反应平衡常数表达式为___________，该温度下时，平衡常数K=___________。

3 . 粗锌放在烧杯中，加入稀硫酸，待完全反应后(杂质与稀硫酸不反应，且不溶于水)，称量，烧杯内物质总质量为，试计算反应后所得溶液的溶质质量分数(小数点后保留一位数字)___________。

4 . I.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为_______L；
(2)该气体在标准状况下的密度为_______g/L；
(3)该气体所含的原子总数为_______；
(4)一个该气体分子的质量为_______g；
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______。
II.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(6)由NaOH固体配制溶液，在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。
A.B.C.D.E.
(7)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长
B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒
D.配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体在小烧杯中溶解后，未冷却立即转移到容量瓶中并定容
E.定容时俯视容量瓶刻度线
(8)取配制好的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。A溶液中溶质及物质的量之比为_______。

6 . 填空。
(1)CH₄、CO₂和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化。对开发新能源和降低碳排放意义重大。
已知：①   
②   
③   
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_______。
(2)已知：   
   
则反应的△H=_______ kJ∙mol^-1。
(3)若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为1:1混合，化学反应的离子方程式是_______。
(4)实验室现欲用质量分数为98%，密度为包的浓H₂SO₄溶液配制450 mL浓度为的稀H₂SO₄溶液，用量筒量取所需浓H₂SO₄溶液的体积是_______mL。

9 . 化学计量是研究化学的重要工具。回答下列有关问题：
(1)28g氮气中含有的原子数约为_______个，标准状况下的体积为_______L。
(2)7.8g 固体中含有离子的总物质的量为_______mol。
(3)在含有、、、、的溶液中，，若，则_______。
(4)某气体纯净物在标准状况下的密度为1.25，且每个气体分子中含有两个相同原子，则该气体的名称是_______。
(5)27g某二价金属氯化物中含有0.4mol ，则该物质的化学式为_______。
(6)标准状况下，由CO与组成的混合气体密度为，则该混合气体中_______(用含的分式表示，不需要化简)。