1 . 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度___________。(需在答题纸上写出计算过程)

2 . Ⅰ.钠和铝是两种重要的金属，请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧现象为___________，产物的电子式为___________。
(2)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是___________(填字母)。
a．稀硫酸       b．硫酸铜溶液       c．饱和氯化钠溶液       d．氯化镁溶液
(3)将的与的同时投入到水中，充分反应，是否有金属剩余？___________，得到的气体质量为___________g。
Ⅱ.为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为。

(4)列出计算钠相对原子质量的数学表达式___________(用含有a、b、c的算式表示)。
(5)无水氯化钙的作用是___________。

3 . 在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H₂)=的值为_______。

A．0.6mol/(L·s)

B．0.45mol/(L·s)

C．0.3mol/(L·s)

D．0.2mol/(L·s)

(2)在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正_______(选填“增大”、“减小”，下同)，v_逆_______，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。
(3)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(4)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是_______(填写编号)。

a. 增大N₂的浓度                           b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂                                 d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量_______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)若达到平衡时，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则_______。

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡不移动
C．平衡时，NH3的体积分数增大	D．平衡时，NH3的体积分数可能减小

5 . 向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：
(1)该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_____

A．11：2

B．2：11

C．1：6

D．6：1

(2)该反应中若有0.65mol单质碘生成，发生转移的电子数目为_______。

6 . 完成下列问题
(1)质量为36g水所含质子的物质的量为_______。
(2)N_A为阿伏加德罗常数，某气体中含分子数为b，则该气体在标准状况下的体积是_______。
(3)N_A为阿伏加德罗常数，一个铝原子的质量约为_______克。

7 . 回答下列问题
(1)在标准状况下2.24LCO与CO₂混合气的总质量为3.7g，则混合气体中CO与CO₂的分子数之比为_______
(2)甲烷(CH₄)与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。
(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C₆H₁₂O₆，M=180g/mol)为，此人1mL血液中含葡萄糖_______mg。

9 . 298K时，向V升真空容器中通入n摩SO₂和m摩H₂S。
(1)若n=2，则当m=_______时，反应后容器内气体的密度最小。
(2)若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______克。
(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克，则n+m=_______。

10 . 某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

(1)该营养液中的物质的量浓度为________，含的质量为______________。
(2)该营养液中的物质的量为__________________。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度随溶液体积变化的曲线如图乙所示，则________________。