【推荐1】500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下11.2LCO₂完全反应生成正盐，则
①原溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，
②若在原溶液中通入16.8L（标准状况下）CO₂则生成的产物是__________________。
③若在②中的产物中加足量的盐酸，则需要盐酸的物质的量为_______________。

【推荐2】汽车受到猛烈撞击时，气囊内的会发生分解反应生成Na和；
(1)写出上述气囊内的发生反应的化学反应方程式：______．
(2)能保护司机不受伤害的某气囊需要（已折算到标准状况下）的，列式计算该气囊中需要装入的质量____（写出计算过程）

【推荐3】有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO₂体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？

【推荐1】把1L 1.0mol/L溶液和1L 1.0mol/L溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足量的时间，铁粉有剩余。请计算：
(1)溶液混合前的物质的量是___________mol。
(2)反应后的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)反应中消耗铁粉的质量是___________g。

【推荐2】取1.06gNa₂CO₃溶于水配成100mL溶液，求：
(1)Na₂CO₃溶液的物质的量浓度_________。
(2)取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积______。
(3)取出20.0mL该溶液，向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸，计算产生的CO₂在标准状况下的体积__。

【推荐3】今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？

【推荐1】长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X₂Y₄。16gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X₂Y₄(l)+O₂(g)=X₂(g)+2Y₂O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X₂的体积为11.2L，其密度为1.25g·L^-1，则：
（1）反应前O₂的体积(标准状况下)为__，其物质的量为__mol。
（2）X₂的摩尔质量为__，Y元素的名称是__。
（3）若反应生成0.1molX₂，则转移电子的物质的量为__mol。

【推荐2】已知：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂、2Fe^2＋＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－、2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－。
(1)含有1.5 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。
(2)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O(未配平)②I₂+Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+NaI(未配平)实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为____。

【推荐1】在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：
(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)
(2)被还原的硫酸的物质的量为_____
(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

【推荐2】已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂。使一定量的锌与100mL18.5mol·L^－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L^－1。
（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。
（2）反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是____。
（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。
（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

【推荐3】某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。1 t黄铁矿可制取98%的硫酸___________吨？