解题方法
1 . 铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将5.1g的铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成氢气的体积为5.6L(已换算成标准标准状况)。
(1)合金中铝的质量分数？(保留两位有效数字)_________
(2)反应后，测得溶液总体积为100mL，问溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少？_________
(1)合金中铝的质量分数？(保留两位有效数字)
(2)反应后，测得溶液总体积为100mL，问溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少？
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2 . 17.4gMnO2与240mL10mol/L的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。计算：
(1)写出相关的化学方程式____ 。
(2)产生的气体在标准状况下的体积是多少____ ？
(3)产生沉淀的质量是多少____ ？
(1)写出相关的化学方程式
(2)产生的气体在标准状况下的体积是多少
(3)产生沉淀的质量是多少
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3 . CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
(1)混合气体中CO的质量是_______ g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少_______ L。
(3)等质量CO和CO2分子个数比是_______ ；原子个数比是_______ ；等温等压下体积比是_______ 。
(1)混合气体中CO的质量是
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少
(3)等质量CO和CO2分子个数比是
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4 . 一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______ ，硫的相对原子质量为_______ 。 (用a、b表示)
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5 . 汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
(1)写出上述反应的化学方程式：___________ ，它的基本反应类型属于___________ 。
(2)若安全气囊内含有97.5gNaN3，则其物质的量为___________ 。
(3)若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________ 。
(1)写出上述反应的化学方程式：
(2)若安全气囊内含有97.5gNaN3，则其物质的量为
(3)若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为
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6 . CO2和N2是生活中常见的气体，回答以下问题：
(1)所含原子数相等的CO2和N2的质量比为___________ 。
(2)同温同压下，当两者质量相等，CO2和N2体积比为___________ ，密度之比为___________ ，分子数之比为___________ 。
(3)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为___________ ，密度之比为___________ ，分子数之比为___________ 。
(1)所含原子数相等的CO2和N2的质量比为
(2)同温同压下，当两者质量相等，CO2和N2体积比为
(3)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为
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7 . 摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：
(1)约6.02×1023个CO2与___________ molH2质量相等，与___________ gSO2含有的氧原子数相等。
(2)同温同压下，某混合气体中甲烷(CH4)和氧气的体积比为2：1，则该混合气体中，甲烷和氧气物质的量之比为___________ ，原子总数之比为___________ ，质量之比为___________ ，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为___________ 。
(1)约6.02×1023个CO2与
(2)同温同压下，某混合气体中甲烷(CH4)和氧气的体积比为2：1，则该混合气体中，甲烷和氧气物质的量之比为
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8 . CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为112L(STP)，则：
(1)混合气体在标准状况下的密度是___________ g·L-1(保留一位小数)。
(2)混合气体的平均摩尔质量是___________ 。
(1)混合气体在标准状况下的密度是
(2)混合气体的平均摩尔质量是
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9 . 通常情况下，将1体积98%的浓硫酸(密度
)与5体积的水混合得到一种稀硫酸，试计算该硫酸(密度
)物质的量浓度____________ 。(写出计算过程)
)与5体积的水混合得到一种稀硫酸，试计算该硫酸(密度)物质的量浓度
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