1 . 利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH₃含___________个氨分子，含___________mol氢原子。
(2)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。
(3)4.8gCH₄中所含氢原子数与___________g水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，82gA(NO₃)₂中含有6.02×10²³个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。若此时压强为101kPa，则温度___________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(6)有一种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为___________。

3 . 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___。
(2)反应前A的物质的量浓度是___。
(3)10s末，生成物D的浓度为___。
(4)A与B的平衡转化率之比为___。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度___；增大A的浓度___；恒容下充入氖气___。

4 . (1)反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)     ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)   ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=_______(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变          B．混合气体中c(CO)不变          C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)        D．c(CO)=c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)+CO₂(g)⇌ FeO(s)+CO(g)   ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol·L^-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO₂的浓度为____mol·L^-1，v(CO)为____。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。
A．升高温度   B．增大压强     C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

5 . CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)   △H₁=－75kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－394kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H₃=－111kJ/mol
写出催化重整反应CH₄(g)和CO₂(g)生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：___________。

6 . 在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO₂和2molCO，在一定条件下发生反应：NO_2(g)+CO_(g)CO_2(g)+NO_(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，求：
(1)此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率___。(列出三段式解答，写出计算过程)
(2)2min时，CO的转化率___。

7 . 已知：
①CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   △H₁=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   △H₂=-41.0kJ/mol
③CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)   △H₃
请回答：
(1)反应①属于 ___________(填“放热、吸热”)反应。
(2)反应①消耗8gCH₄(g)时，△H=___________kJ/mol。
(3)反应②生成2mol H₂(g)时，△H=___________kJ/mol。
(4)反应③的△H₃=___________kJ/mol。

8 . (1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)④NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

9 . 取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___________L (假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________(任写一个)。计算反应后所得沉淀的质量为___________g(保留到0.1g)。

10 . 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆(g)C₂H₄(g)+C₄H₈(g)   ∆H。回答下列问题：
(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=_______，p_初始：p_5min=_______。
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将2 mol C₃H₆置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。
②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是_______。
③T₃时K_c=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C₃H₆，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。