2 . 实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)该反应中还原剂是_______，氧化产物是 _______。
(2)若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为_______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是_______。
(3)用“单线桥”法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____。

3 . 有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。
求：
(1)原混合物中和的质量各多少克_______？
(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值，请完成以下有关计算。
(1)0.05 mol的硫酸钠中含有_______个氧原子；其所含Na⁺与_______g NaCl中所含有的Na⁺数目相同。
(2)溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_______。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_______。

5 . 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：

t/min
0	1.0	1.2	0
5	0.9	0.9	x
10	0.8	y	z
15	w	0.6	m

求：
(1)0~5min内用NH₃表示的平均反应速率为_______。
(2)N₂的平衡转化率_______；初始时与平衡时混合气体压强之比________(要求写出具体计算过程)。

6 . 完成下列填空
(1)已知下列两个热化学方程式： ，
，则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________kJ
(2)已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(5)已知：。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为___________。

7 . 36g H₂O气体的物质的量是___________，分子个数是___________，氢原子的物质的量是___________。

9 . 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：
(1)该烃的分子式___________。
(2)写出可能的结构简式___________。

10 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2) t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹，则此容器的容积为V=___________L；
(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)
①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。