1 . 回答下列问题
(1)在25℃，101kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N—H		Br—Br	H—Br
键能/	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。
(3)已知：　
　
　
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)根据图示信息写出热化学方程式：___________。

(5)已知：C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为
　
　
　
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：___________。

3 . 回答下列问题。(lg2=0.3、lg5=0.7)
(1)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_____；由水电离出的c(H⁺)=_____mol/L。
(2)25℃时，pH=2的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH=_____。
(3)25℃时，将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH_____4(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)某温度下纯水中c(H⁺)=4×10^-7mol/L，则此时溶液中的c(OH^-)=_____mol/L。
(5)某温度时，K_sp[AgI]=9.0×10^-16，求AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=_____mol/L。

4 . 回答下列问题
(1)将Cl₂通入KOH溶液，反应后得到KCl、 KClO 、KClO₃的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO₃的个数之比为9:1，则Cl₂和KOH溶液反应时，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为_______________，参加反应的Cl₂和KOH个数之比为_______。
(2)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，NaClO被还原成NaCl，若Na₂S_x与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为_______________。

5 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则：
(1)0.5molCO₂的质量为________，其中含有______个CO₂分子，共有______个原子，共有______个电子。
(2)质量都是100g的H₂S、CH₄、CO₂、N₂四种气体中，在相同条件下体积最小的是_______，含有原子数目最多的是_______ 。
(3)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为4.48L，质量为7.2g，此混合物中C和O原子个数比是___________。
(4)欲配制 100mL 1mol/L CuSO₄溶液，需称量CuSO₄·5H₂O _______ g 。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是_________________，氧化产物是___________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移_______mol电子。

6 . 填空。
(1)已知乙炔(C₂H₂)气体的燃烧热为ΔH=-1299.6kJ·mol^-1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-560kJ·mol^-l；
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-1160kJ·mol^-1；
①若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为_______，(用N_A表示阿伏加德罗常数值)，放出的热量为_______kJ。
②若1molCH₄还原NO₂时放出的热量为710kJ，则生成的N₂和NO的物质的量之比_______。

7 . 回答下列问题
(1)标准状况下11.2LHCl的物质的量是_______，将这些气体溶于水中配成500mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______。
(2)0.5molNH₃分子中所含原子数为_______个，含0.2molAl^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是_______，12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则R的摩尔质量为_______。

8 . 一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO₂发生了反应。
(1)反应生成了____molSO₃，v(SO₂)=____。
(2)平衡时SO₃的浓度是____，SO₂的转化率是____。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)：n(O₂)：n(SO₂)=2：1：2
(5)该温度下，SO₃(g)SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=___。

9 . 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
I．已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH₃(g)到NH₃(l)过程能量变化为____kJ。
II．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。

(2)则发生P₄(白磷)＋3O₂(g)=P₄O₆(s)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；其中，生成1 mol P₄O₆需要_____(“吸收或放出”)能量为_____kJ