1 . 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L^-1降到0.8mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L^-1。
(1)2min末B、C的浓度____。
(2)用A表示该反应2min内的平均速率____。

3 . (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)   △H₁=+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)   △H₂=+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=___________kJ·mol^-1。
(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol^﹣1，H－N键键能为391kJ•mol^﹣1，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H=﹣92.4kJ•mol^﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol^-1。

4 . 有氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止，此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？___
(2)标准状况下，加热时生成的气体的体积是多少？___
(3)原混合物中碳酸钠的质量是多少？___

5 . 物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。
(1)含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是__mol，质量是__g。
(2)标准状况下11.2LCO₂所含氧原子的数目是__N_A，与_gH₂O具有的氧原子数目相同。
(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积__L。

6 . 600mL 2mol/L的盐酸与足量的铝片完全反应。计算：
(1)参加反应的铝片的物质的量______
(2)生成H₂的体积(标准状况)_______

7 . 在一定温度下，将3molA和1molB两种气体相混合于1L的密闭容器中，发生以下反应：。2min末反应达到平衡状态，生成了1.2molD。(用三段式解题)
(1)A的转化率为多少_______？
(2)求此温度下的平衡常数_______？
(3)求平衡时D的体积分数_______ (即物质的量分数)？

8 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：

途径II：


(a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量____________填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(2)在的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。
(3)b与a、c、d的数学关系式是_________
(4)已知25℃、101 kPa下，
；


请写出一氧化碳与水蒸气作用生成氢气和二氧化碳的热化学方程式：__________

9 . 在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)该条件下反应到达平衡时，CH₃OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。
(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。
a．v_正(CH₃OH)=v_逆(CO₂)       b．混合气体的密度不变
c．c(CH₃OH)=c(H₂O)            d．混合气体的总物质的量不变
(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是(        )
a．正反应速率减小，逆反应速率增大   b．正反应速率增大，逆反应速率增大
c．正反应速率小于逆反应速率             d．c(CO₂)减小

10 . 回答下列问题：
消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。
(1)容积均恒定为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄ ΔH＜0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。

① 0～3 s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是___________。
② 甲达到平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K=___________。(不用注明单位)
③ 平衡时，p_甲___________p_乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________ 。
④平衡时，K_甲___________K_乙
(2)汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂＜0.820℃ 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0.

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

平衡时，甲容器中CO的转化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为___________mol。