1 . 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L^-1降到0.8mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L^-1。
(1)2min末B、C的浓度____。
(2)用A表示该反应2min内的平均速率____。

4 . 按要求完成下列填空
(1)现有标准状况下CO和CO₂混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_______，质量之比是_______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6 mol Cl^-，则金属M的相对原子质量为_______
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______
(4)将10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______；Cl^-的物质的量浓度为_______。
(5)将4g NaOH溶于_______g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm^-3，溶液中c(Na⁺)为_______。

5 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________

(2)若已知下列数据∶

化学键	H-H	N=N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol^-1
(3)用催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H₃___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=___________。

6 . 写出下列反应的热化学方程式：
(1)与适量反应，生成和，放出的热。___________。
(2)与适量发生反应，生成，放出的热。___________。

7 . 化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO₃还原法处理，方法：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。
①写出NaHSO₃与Cr₂O反应的离子方程式：___________。
②已知25℃时K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31，若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于1×10^-5mol·L^-1，此时溶液中的c(H⁺)<___________mol·L^-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法：向一定量含Cr₂O和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量(NH₄)₂S₂O₈，溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O与I^-完全反应生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系为Cr³⁺Cr₂OI₂S₄O。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr₂O和Cr³⁺的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L^-1表示)(写出计算过程)。___________

8 . I．现有以下几种物质①盐酸②醋酸③氢氧化钠④硝酸铵⑤醋酸钠⑥氨水⑦亚硫酸氢钠⑧水。请回答下列问题：
(1)以上物质属于弱电解质的是_______(填数字序号)。
(2)常温下④的溶液pH＜7的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)常温下⑦的水溶液呈酸性，原因是_______(用文字叙述)。
(4)常温下，将aLpH=l1的NaOH溶液与bLpH=1的HNO₃溶液混合(忽略混合后溶液密度的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则b：a=_______。
(5)已知：
a．常温下：CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
则NH₄HCO₃溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
II．25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

(6)由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为_______。
(7)b点溶液存在质子守恒关系，其关系式是_______。
III．(8)已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为_______。

9 . 一定量的Cu与足量浓硫酸混合加热，充分反应后生成2.24LSO₂气体(标准状况下)，反应后溶液体积为500mL。试计算：
(1)参加反应的Cu的质量___。
(2)反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度___。