1 . 四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH₃CO)₂O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为________ ；冷却水从________ (填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl₂的干燥管的目的是________ ；锡箔需剪碎的目的是________ ；加入醋酸酐的目的是________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。
(4)反应已到终点的现象是________。
(5)步骤3和步骤4的目的是________。

2 . 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用浓度为0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积/	标准盐酸体积/
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	1.02	20.3
第二次	20.00	1.00	19.99
第三次	20.00	0.10	22.10

①下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该溶液的物质的量浓度为_______(计算结果保留四位有效数字)。
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_______。
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填字母)。

难溶物
颜色	白	浅黄	白	砖红	白

A．

B．

C．

D．

3 . 有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_______。

4 . 以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO₄·H₂O，其主要实验流程如下：

已知：砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为_________。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu²⁺主要转化为Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂CO₃，也会发生副反应得到Cu₂(OH)₃Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是______________。

NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响
NaOH浓度/mol•L-1	脱氯率/%	元素浸出率/%
	Cl	Zn	Cu	As
1.0	51.20	0.51	0.04	0.00
2.0	80.25	0.89	0.06	58.87
3.0	86.58	7.39	0.26	78.22

(3)滤液1和滤液2中含一定量的Cu²⁺、Zn²⁺。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。
(4)某化学兴趣小组要以硫酸锌溶液(含少量硫酸亚铁杂质)制备氧化锌。已知pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1 NaOH。实验步骤依次为：_______；过滤；_______；过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧，得到氧化锌。

5 . 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K_xCu_y(C₂O₄)_z·wH₂O。
(1)实验室用CuSO₄溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)₂，再将所得Cu(OH)₂与KHC₂O₄溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。制备Cu(OH)₂的过程中，pH=7时，溶液中c(Cu²⁺)=____。
②已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸，实验室可以用酸性高锰酸钾溶液标定草酸溶液的浓度，其离子方程式为_______。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：
步骤Ⅰ　准确称取1.7700 g样品，充分加热，剩余固体为K₂CO₃与CuO的混合物，质量为1.0900 g。
步骤Ⅱ　准确称取1.7700 g样品，用NH₃·H₂O/NH₄Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。
步骤Ⅲ　准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000 mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗EDTA标准溶液的体积/mL	25.92	24.99	25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有____(填字母)。
A.锥形瓶水洗后未干燥                                 
B.滴定时锥形瓶中有液体溅出
C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式____(写出计算过程)。

6 . 碱式碳酸铜[2CuCO₃·Cu(OH)₂]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO₃)₂饱和溶液倒入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，即有碱式碳酸铜生成。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)Cu²⁺在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的。1 mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中含有σ键的数目为___________。
(3)CO中C原子轨道杂化类型为___________；与CO₂互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(4)NO的空间构型为___________(用文字描述)。
(5)Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。

7 . NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

(1)N₂和H₂以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图。
①下列途径可提高氨气产率的是___________(填字母)。
a． 采用常温条件        b． 采用适当的催化剂
c． 将原料气加压        d． 将氨液化，不断移去液氨
②图中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________(填“＞”“＜”或“=”)K₂。
(2)肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=＋67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534.0 kJ·mol^-1
NO₂(g)=N₂O₄(g)；ΔH=-28.0 kJ·mol^-1
①反应2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为___________。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为___________。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。

8 . 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：①
② +
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_______、_______。
(3)E的结构简式为_______。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_______。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______。
(6)写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线。(其他试剂任选)_______。

9 . EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116~117.2℃)，可用于制备EDTAFeNa·3H₂O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：在三口烧瓶中加入22.5 g ClCH₂COOH、45 mL H₂O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22 g NaOH、60 mL H₂O、6.6 g H₂NCH₂CH₂NH₂的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2：加料完毕后，升温到102～106 ℃并保温，调节并保持 pH约为9，搅拌2 h。
步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。
步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。
(1)图中冷凝管装置的作用是_____，水从接口_____(填标号)通入。
(2)步骤3中加入活性炭的目的是_____；测定溶液pH的方法是_____。
(3)步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是_____。
(4)请补充完整由EDTA、NaHCO₃、FeCl₃·6H₂O为原料制备EDTAFeNa·3H₂O的实验方案(已知EDTANa₄+FeCl₃ EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160 mL蒸馏水、23 g EDTA，搅拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6 g FeCl₃·6H₂O，保温20 min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H₂O(实验中须使用的试剂为：NaHCO₃，用量为26.8 g)。

10 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为____。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____(填化学式)。
(4)离子半径：D⁺____(填“<”“>”或“=”，下同)B^3-，第一电离能：B____C，电负性：C____F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。