1 . A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。

2 . 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
(1)方案I：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________。
(2)方案II：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式_________。正极反应式：_________；负极反应式：_________。
(3)方案III：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案I、II不能雷同)：_________，用离子方程式表示其反应原理：________。

3 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄•7H₂O。
(1)某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量，步骤如下：
i.称取上述样品9.0g，配成250mL准确浓度的FeSO₄溶液：
ii.量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
①配制FeSO₄溶液时，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。
   
尚缺少的玻璃仪器为：_______。配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度_______，定容时俯视液面会造成所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小“或“无影响”)。
②步骤ii中反应的离子方程式为_________。
③该样品中FeSO₄•7H₂O的质量百分含量为________(计算结果保留1位小数)。
(2)硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)隔绝空气加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究：
①将硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体通入足量的BaCl₂溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有_______。
②取完全分解后的固体进行实验，实验操作及现象如下：
i将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
ii取i中溶液滴入适量KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液不褪色；
iii取i中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为________。
③硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为________。

4 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的H₂流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是________。
(3)步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K₁
D.停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为________。
Ⅱ.数据处理
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图：
①操作2是________ 。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，测得的Na₂O₂质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。他们之间有如图转化关系：
   
(1)写出下列反应离子方程式：
①B+R：_______，
②灵敏检验W中阳离子的原理：________，
③D→E：________，
④H→M：________。
(2)实验室保存E溶液时需向其中加入铁粉，原因为：________(结合离子方程式说明)。
(3)将B溶液加入铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂]溶液至生成的沉淀全部溶解的离子方程式为：_______。
(4)现有一定量的RCl₃和TCl₃混合溶液，已知其中R³⁺、T³⁺的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液中加入170mL2mol/L的NaOH溶液，设R³⁺物质的量与总物质的量(0.10mol)的比值为x，则当x=0.4时，沉淀的物质的量为________mol。请在图中画出沉淀总量(y)随x(0→1.0)的变化曲线________。
   

6 . 我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：



步骤：①量取，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水稀释备用。
②取草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
⑧用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为。
回答下列问题
(1)此实验用指示剂______(填字母)。
a．甲基橙     b．酚酞     c．淀粉       d．无需另外添加试剂
(2)量取溶液应用_______滴定管。
(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
(4)，草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向溶液中滴加溶液
①当加入的溶液体积为，请你写出溶液中质子守恒关系式________。
②当加入的溶液体积为，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_______。

7 . 有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_______。

8 . 某兴趣小组对NaHSO₄的性质进行了如下的探究，从组成上看，它与NaHCO₃类似，应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
【做出预测】
a.NaHSO₄溶液呈碱性
b.NaHSO₄溶液能与盐酸反应
c.NaHSO₄溶液能与NaOH溶液反应
【对比讨论】
小组内有的同学对比NaHSO₄与NaHCO₃的组成及复分解反应的条件，认为预测b不正确，它的理由是_______。
【实验设计】

序号	实验操作	实验现象
①	取少量的NaHSO4溶液，滴加2-3滴石蕊试液。	溶液变红
②	向①中溶液中逐滴加入NaOH溶液。	溶液先变成紫色，后变成蓝色

【得出结论】
上述预测a、c中，正确的是_______(填序号)。
【查阅资料】
为了弄清原因，他们查阅了资料，发现NaHSO₄在溶液中的电离方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+，他们根据资料又设计了如下三个实验。
【补充实验】

序号	实验操作	实验现象
③	向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液。	_______
④	向NaHSO4溶液滴加BaCl2溶液。	有白色沉淀生成
⑤	向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液。	有白色沉淀生成

a.上述实验③中的现象是_______。
b.实验④中发生反应的离子方程式为_______。
c.对上述实验⑤中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：
解释I：Ba²⁺+OH^-+H⁺+=BaSO₄↓+H₂O
解释II：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O
他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)₂溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是_______(填“解释I”或“解释II”)。

9 . 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能.在日常生活中，常见的食品抗氧化剂主要活性成分为铁粉，脱氧过程中的一步主要反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO+3Cl^-+5H₂O。根据以上信息，回答以下问题：
(1)高铁酸根离子(FeO)中铁元素的化合价为____；湿法制备高铁酸盐的反应中，氧化剂是___，被氧化的元素是____(填元素名称)。消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为___。
(2)某化学小组用食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)进行以下实验。

①操作1名称是____，溶液丙中一定含有的金属阳离子是____。
将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)

②写出反应1的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：____。
③反应3的离子方程式为_____。

10 . 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：①
② +
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_______、_______。
(3)E的结构简式为_______。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_______。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______。
(6)写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线。(其他试剂任选)_______。