1 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
   
试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。
“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

2 . ①液态醋酸；②液氨；③Ba(OH)₂溶液；④熔融AlCl₃；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥镁；⑦CO₂；⑧HI溶液；⑨蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)写出⑥⑦反应的化学方程式：________。
(3)将34.2g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重_______34.2g(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)写出⑤和足量⑧反应的离子方程式________。

3 . 回答下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。
②1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是________________。
(2)已知：
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。
(3)已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a＝______________。

4 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“>”、“<”或“＝”)。
(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

5 . 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。
(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。
(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。

6 . 下列物质中，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______ ，互为同素异形体的有_______，属于同位素的有_______，是同一种物质的有_______。                                                     
①②白磷 ③2，3-二甲基丁烷 ④⑤ ⑥红磷⑦⑧

7 . 写出表中各物质加横线元素的化合价：

物质	NH3	H2O2	O2	HClO	SO2
化合价	_______	_______	_______	_______	_______

8 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

9 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池为____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为___。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为____。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为____mL(标准状况下)，丙池中____极析出____g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案)

(1)沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______；
(2)写出混合液+A的离子方程式_______，溶液+B的离子方程式_______。