1 . 有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。
(1)能用于制备肥皂的是_______；
(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；
(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；
(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；
(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

2 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

3 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H₂S的平衡转化率a₁=___________%，反应平衡常数K=___________。
(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率a₂___________(填“>”“<”或“=”，下同)a₁，该反应的ΔH___________0。
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是___________(填字母)。

A．H2S	B．CO2
C．COS	D．N2

4 . 从NO、SO、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
(1)两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是___________ (至少答一种，下同)。
(2)若阴极析出金属、阳极放出O₂时，电解质的化学式可能是___________。
(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是___________。

5 . 回答下列问题
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO₄=H^＋＋ClO；
Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－；
Fe₂(SO₄)₃=2Fe^3＋＋3SO；
KHSO₄=K^＋＋H^＋＋SO。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是____________________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的物质是____________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_________。
③写出纯碱的电离方程式：______________________。

6 . 现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知：①A物质是中学里用来检验的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式_______。
(3)检验溶液中是否变质的方法是_______。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为_______。

8 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
   
试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。
“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

9 . 制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L^-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H₂O₂的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A.CuO       B.Al(OH)₃       C.NaOH       D.NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑
该反应中物质X应是___________，b与c的关系是___________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1molFeO转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。