1 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

2 . 完成下列问题。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。
(2)将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。

3 . 利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。

(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨II是电池的_______(填“正”或“负”)极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。
(2)工作时，甲池内的向_______(填“石墨I”或“石墨II”)极移动；在相同条件下，消耗的和的体积比为_______。
(3)乙池中(I)棒上发生的电极反应为_______。
(4)若溶液中减少了，则电路中至少转移了_______电子。

4 . 根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹ ，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。
(5)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其硫酸盐水溶液显_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因_______。
(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为_______。电解一段时间后，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

5 . “生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_____(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是____，相互间能发生反应的是____。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是____，该变化称为___反应。
(3)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H₂O及空气中的CO₂充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的____(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：ClO^-+CO₂+H₂O=____+____。____。

6 . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br₂。_________

7 . 烷烃与苯都能与卤素发生取代反应，反应条件相同。_________

8 . 结合所学内容，完成下列问题：
(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
过氧化钠固体_______，氢氧化铁胶体_______。
(2)写出下列物质的化学式：
磁性氧化铁_______，过氧化钠_______。
(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
实验室加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取NH₃_______，制漂白粉_______。
(5)写出下列反应的离子方程式：
实验室中常用铜与浓硝酸来制备NO₂_______；
氯气作为尾气一般用氢氧化钠溶液吸收_______；
四氧化三铁可以用盐酸溶解_______。
(6)若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是_______(填序号)。
①四氯化碳②酒精③淀粉溶液
(7)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果产生标准状况下22.4LCO₂，则转移的电子的物质的量为_______mol。

9 . 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，
(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。