1 . 完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是______；b→c过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处______。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol、4.5mol，经10min后反应达平衡时有3mol发生了反应。试填写下列空格：
①的转化率为______。
②平衡常数K为______。

2 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是__________。
A．Fe                 B．                  C．
(2)下列说法正确的是___________。

A．是碱性氧化物

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

(3)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________，
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(5)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。

3 . I.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
现有下列九种物质：①HCl气体②固体Cu③乙醇④CO₂⑤熔融NaCl⑥Al₂O₃固体⑦硫酸溶液⑧NaHCO₃固体⑨BaSO₄固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是________，属于电解质的是_______；(均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(3)40.5g某金属氧化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(5)在同温同压下，等质量的CO和CO_2.其体积之比为___________，密度之比为___________。

4 . 研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

溶液	物质的量浓度	pH	用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ)CH3COOH	0.1mol/L	3	_______
(Ⅱ)NH4Cl	0.1mol/L	6	／
(Ⅲ)NH4HSO4	0.1mol/L	1	／

(1)用离子方程式表示CH₃COOH溶液显酸性的原因   ___________。
(2)比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是 ___________。
(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是 ___________。

5 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
	、

(1)写出碳酸的第一步电离方程式 ___________ 。
(2)的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者 ___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，由大到小的顺序为 ___________填序号。
(4)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 ___________。

7 . 某同学欲用物质的量浓度为的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
①移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
②用标准溶液润洗滴定管次。
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是 ___________(填序号)。
(2)步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入 ___________酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
(3)若未用标准液润洗滴定管，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”)。

8 . 回答下列问题：
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置：写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

溶液               溶液
A：__________，B：__________，总反应方程式：__________，
C：__________，D：__________，总反应方程式：__________。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量，则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为__________。
②正极上消耗（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。

9 . 现有常温下浓度均为的下列五种溶液：
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为__________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的浓度为__________（已知常温下。