1 . Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。

(1)写出下列物质的名称：B．___________，D．___________。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl₂ ___________(填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl₂反应的离子方程式：___________。
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是___________。
②该实验可证明NaHCO₃的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；___________(填“能”或“不能”)将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换。

2 . 图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题

(1)按照分类法，属于___________填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式___________，依据该反应，可以说明___________填“属于”或“不属于”碱性氧化物。
(2)上述物质中属于电解质的是___________。
(3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是___________。填序号

A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D．钠与水反应的离子方程式是：

(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为___________。
(5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为___________。

3 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为___________。

(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为___________，由此推断氧化性：___________(填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。

4 . 回答下列问题
(1)0.5molCO₂的质量是___________g；分子数为___________。在标准状况下，体积为___________。
(2)0.5molNa₂SO₄含有___________molSO，含___________molO，含___________个O，Na₂SO₄摩尔质量为___________。

7 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V_1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V_2。
请写出操作步骤的正确顺序___________。
                  →___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：___________。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。

(4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．锥形瓶用待测液润洗

9 . I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO₃＋3C=K₂S＋N₂↑＋3X↑请回答：
(1)X的化学式是___________，按照物质的组成和性质分类，属于___________(填字母)。
A．单质        B．酸性氧化物        C．化合物            D．盐
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___________。
II：如图是一块用FeCl₃溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl₃ ＋Cu = CuCl₂ ＋ 2X表示。

(3)上式中X的化学式为___________。
(4)在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。
(5)写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。

10 . 阅读下面一段材料并答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】 K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】
①干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg K₂FeO₄，即可达到卫生标准
(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________ 。
(2)制备K₂FeO₄需要在___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐                       
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)₃ ＋4NaOH＋3NaClO=2Na₂FeO₄＋3NaCl ＋5H₂O
①该反应中的氧化剂是___________，___________元素被氧化，还原产物为___________。
②用单线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况___________。