1 . 已知i．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₁=﹣566.0kJ•mol^﹣1；
ⅱ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂=﹣483.6 kJ•mol^﹣1；
ⅲ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₃=﹣574.4 kJ•mol^﹣1；
写出CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。

2 . 在恒温下体积为2L的密闭容器中，通入1mol氮气和3mol氢气，2min后达到平衡，测得混合气体中氮气的物质的量为0.8mol，求：
(1)反应开始到达到平衡这段时间内氮气的反应速率___________。
(2)平衡时H₂的转化率___________。
(3)平衡混合气体中NH₃的体积分数___________。

3 . 某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应是由___________(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)开始反应的。
(3)下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变的是___________(填字母)
a．压强            b．密度             c．相对平均式量             d．反应物的浓度

4 . “化学﹣我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)若金属钠等活泼金属着火时，应该用 _______来灭火。金属钠应保存在 _______中。
(2)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式____。
(3)小苏打的化学式为_______，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。
(4)氯水和漂白粉都具有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉主要成分的化学式为_____，漂白粉能消毒杀菌是因具有_______性。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8NaOH。高铁酸钠(Na₂FeO₄₎属于_______(“酸”、 “碱”、 “盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价；将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______该反应中的O₂为_______(填标号)。
a．氧化产物          b．还原产物       c．既不是氧化产物又不是还原产物

5 . 有下列物质：①Ba(OH)₂固体；②熔融的KHSO₄；③HNO₃；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥铜；⑦NaOH溶液；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl₃固体；⑩CH₃COOH。请用序号填空。
(1)上述状态下的物质可导电的是 _______(请用序号填空)。
(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是 _______(请用序号填空)。
(3)写出⑦的溶液和⑩的溶液反应的离子方程式 _______。
(4)将⑨的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸直至溶液呈 _______色，即可制得Fe(OH)₃胶体，反应方程式为_______。

6 . 现有下列十种物质：
①铝；②NaCl；③CO₂；④H₂SO₄；⑤Ba(OH)₂；⑥氨水；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨CaCO₃；⑩蔗糖
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

类别	金属单质	氧化物	___________	电解质	非电解质
属于该类的物质(填标号)	①	___________	⑥⑧	___________	___________

(2)写出⑤的电离方程式___________。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(4)写出制备⑦的化学方程式：___________。

7 . Ⅰ.已知表中所示的一组物质：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	H2SO4	NaOH	CH3COOH	NH3•H2O	Na2CO3	NH4Cl	HCl	NaCl

(1)常温时，0.1mol/L的溶液呈碱性的是___________。(填序号)
(2)常温时，向CH₃COOH 溶液中加入少量NH₄Cl固体，电离平衡常数K_a___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________ (填化学式)。
(4)在配制FeCl₃溶液时，加入盐酸的目的是______________________。(结合离子方程式和必要的文字说明)
Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=3.0×10﹣8

(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______ (用编号填写)
a．CH₃COONa        b．Na₂CO₃       c．NaClO        d．NaHCO₃
(6)向NaClO溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式：_____________________。
(7)向20mLCH₃COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积_______20mL(填“>”“<”或“=”)。
(8)常温下，0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)·c(OH-)

D．

8 . 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。
(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
(4)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。

9 . 在1～18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

(1)写出D单质的电子式：___________。
(2)写出C的最高价氧化物的结构式：___________。
(3)E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是___________(填氢化物的化学式)。
(4)A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________，其水溶液与F单质反应的离子方程式为___________。