1 . 现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图1：

(1)可以用来鉴别A和B的试剂是_________

A．水

B．稀硫酸

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

(2)上述四种物质互为同系物的是___________(填字母)。
(3)在一定条件下，B能转化为C，写出该反应的方程式___________。
(4)上述四种物质中有一种可以在一定条件 下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式：___________。
(5)E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体(如图2所示)，1 mol 该烃与足量氯气光照条件下充分反应，会消耗___________mol Cl₂。

2 . 某同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L^-1的溶液，在FeCl₃溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化，FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为_______。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

3 . NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。且①HI的溶液中不存在HI分子；②碘单质(I₂)遇淀粉溶液显蓝色。请回答下列问题：
(1)上述反应氧化性：NaNO₂_______I₂(填“强”或“弱”)。
(2)HI是_______电解质(填“强”或“弱”)。
(3)上述反应的离子方程式为_______。
(4)上述反应中氧化剂是_______；NaI_______(填序号)。
①是氧化产物；②是还原产物；③既不是氧化产物，又不是还原产物；④既是氧化产物，又是还原产物。

4 . 完成下列问题
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O2	SO3
第三组	KOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______(填化学式)。
(2)写出Na₂O₂与CO₂反应的方程式_______(并用双线桥法标出电子转移情况)
(3)KHSO₄在水溶液中的电离方程式可以表示为_______；
(4)向KHSO₄溶液中加入碳酸氢钠，可以观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。
(5)向KHSO₄溶液中加入锌片，反应的离子方程式为_______。

6 . 实验室制备Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请完成下列问题：
(1)用双线桥法标出电子转移方向和数目：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O____________。
(2)该反应中HCl表现出的作用是_______________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(3)该反应中氧化剂是____________。
(4)8.7g MnO₂参加反应，被还原的HCl的质量为______________g。
(5)已知“氧化性：氧化剂＞氧化产物”，根据该反应可比较氧化性的强弱顺序是______________。

7 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl₂O。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A.sp　　　　B.sp²C.sp³D.sp³d
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。

8 . 如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题     

(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH₄的电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增_______g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。

9 . 下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)：

	第一组	第二组	第三组
甲	BaCl2	Fe	Cu(NO3)2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Mg	NaOH	MgCl2

(1)第三组中有一种物质能与第_________组中的所有物质反应，这种物质是_________。
(2)第二组中有一种物质与第一组所有物质都不发生反应，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为
①_________；
②_________；
③_________。

10 . 凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。一起来看看它的使用方法吧。KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。完成以下问题：
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)_________。
□KClO₃+□HCl(浓)→□KCl+ClO₂↑+Cl₂+□_________
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)每产生1分子Cl₂，转移的电子为_________个。
(4)ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_________倍(保留小数点后两位)。