1 . I.用系统命名法写出下列物质名称或按名称写结构简式。
(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3:______ 。
(2):______ 。
(3)顺—1,2—二溴丙烯:______ 。
(4):______ 。
(5)下列各对物质中属于同系物的是_______ ,属于同分异构体的是_______ 属于同位素的是_______ ,属于同素异形体的是_______ (本小题均填写英文字母代号)。
(6)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________ 。
(7)电解NaCl溶液,以石墨为电极电解总反应化学方程式________________ 。
(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3:
(2):
(3)顺—1,2—二溴丙烯:
(4):
(5)下列各对物质中属于同系物的是
A.与 B.O2与O3 C. 和 D. 和E.与
Ⅱ.按要求书写有关电极反应式和化学方程式。(6)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:
(7)电解NaCl溶液,以石墨为电极电解总反应化学方程式
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2 . 甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。
(1)甲烷的电子式为_______ ,空间构型为_____ ,二氯甲烷的结构共有_____ 种。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:______ 填“a”或“b”,该极的电极反应式是:_______ ,总反应式为_______ 。
(1)甲烷的电子式为
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
电池的正极是
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3 . 用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是___________ ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (从下列中选用)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)第③步实验的操作是___________ 。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________ ;
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________ ;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________ ;
D.定容时俯视刻度线___________ 。
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)第③步实验的操作是
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
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4 . 下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
(1)金属性最强的元素是___________ (填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________ 。
(2)第3周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________ (填元素名称)。Na、Mg两种元素中,原子半径较大的是___________ 。
(3)第3周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为___________ 。
(4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________ ,该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________ ,其分子立体构型为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | C | N | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl |
(2)第3周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是
(3)第3周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为
(4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的化学方程式为
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为
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名校
5 . 回答下列问题
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________ ,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________ 。
(2)漂白粉的有效成分是______ (填化学式),制取漂白粉的化学方程式__________________ 。
(3)漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用,失效原因是(写出2个化学方程式)__________________ ;__________________ 。
(4)实验室用制氯气的离子方程式_______________ 。
(5)将钠投入到溶液中,写出化学方程式______________ 。
(6)除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠应加入______ (填化学式)溶液,涉及到的反应的离子方程式为__________________ 。
(7)厨房里常用小苏打做糕点的发泡剂,写出其受热分解的化学方程式_________________ 。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)漂白粉的有效成分是
(3)漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用,失效原因是(写出2个化学方程式)
(4)实验室用制氯气的离子方程式
(5)将钠投入到溶液中,写出化学方程式
(6)除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠应加入
(7)厨房里常用小苏打做糕点的发泡剂,写出其受热分解的化学方程式
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6 . 按要求填空:
(1)有机物的名称为_______ ,与足量H2反应后所得生成物名称为_______ 。
(2)分子式为C4H8的有机物中,属于烯烃的物质有_______ 种,其中存在顺反异构现象的物质的结构简式为______ 。
(3)转化为的化学方程式为:______ 。
(4)中共面的原子最多有______ 个,与溴发生加成反应的产物最多有______ 种。
(1)有机物的名称为
(2)分子式为C4H8的有机物中,属于烯烃的物质有
(3)转化为的化学方程式为:
(4)中共面的原子最多有
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解题方法
7 . 在1~18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:
(1)写出D单质的电子式:___________ 。
(2)写出C的最高价氧化物的结构式:___________ 。
(3)E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是___________ (填氢化物的化学式)。
(4)A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________ ,其水溶液与F单质反应的离子方程式为___________ 。
(1)写出D单质的电子式:
(2)写出C的最高价氧化物的结构式:
(3)E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是
(4)A最高价氧化物的水化物所含化学键为
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8 . 回答下列问题:
(1)某烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,也是一种常用的果实催熟剂。鲜花在切下之后,很容易枯萎,这是由于植物的茎叶被损伤后释放出该物质的缘故。
①请写出烃A的结构式:
②工业上可用烃A与水反应来生产工业酒精,该反应的化学方程式为
③甲烷和乙烯都是无色气体,请写出一种能够鉴别两者的试剂
④乙烯在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下,能生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式
(2)某烃B的空间充填模型如图所示,写出该物质在一定条件下与液溴的反应方程式
(3)的系统命名是
(4)1 mol在一定条件下可以最多可以与
(5)根据碳碳单键、双键和三键的结构特征推测,化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中位于同一平面内的碳原子最多有
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9 . 回答下列问题:
(1)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于________ 。
(2)时,用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合,使pH=10,则两溶液的体积比为________ 。
(3)时,的盐酸中由水电离出的为___________ mol·L-1。
(4)时,溶液的,用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________ 。
(1)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于
(2)时,用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合,使pH=10,则两溶液的体积比为
(3)时,的盐酸中由水电离出的为
(4)时,溶液的,用含a和b的代数式表示的电离平衡常数
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10 . 按要求回答下列问题:
(1)实验室制备氨气,下列方法中可以选用的是_______ 。
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氯化铵溶液显酸性,用离子方程式表示呈酸性的原因_______ 。
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏,写出反应的化学方程式_______ 。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全,产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______ ;
②求硝酸的浓度_______ mol·L-1;
③将生成的气体收集在大试管中,然后倒扣在水中,写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______ ,若往试管中通入氧气让液体充满试管,则通入氧气的物质的量_______ mol。
(1)实验室制备氨气,下列方法中可以选用的是
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氯化铵溶液显酸性,用离子方程式表示呈酸性的原因
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏,写出反应的化学方程式
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全,产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式
②求硝酸的浓度
③将生成的气体收集在大试管中,然后倒扣在水中,写出二氧化氮与水反应的化学方程式
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